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4．已知某反應的焓變小于零，則下列敘述正確的是（　　）
A．該反應一定是放熱反應
B．該反應一定是吸熱反應
C．該反應反應物的總能量一定大于產物的總能量
D．該反應產物的總能量一定大于反應物的總能量

分析 △H=生成物總能量-反應物總能量，某反應的焓變小于零，說明正反應放熱，反應物總能量高于生成物，據此分析．

解答 解：△H=生成物總能量-反應物總能量，某反應的焓變小于零，說明正反應放熱，反應物總能量高于生成物，
A．該反應一定是放熱反應，故A正確；
B．該反應一定是放熱反應，故B錯誤；
C．反應物總能量高于生成物，故C正確；
D．反應物總能量高于生成物，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查了放熱反應反應物總能量高于生成物的判斷，題目難度不大，注意把握△H=生成物總能量-反應物總能量．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．某同學用PH試紙測定0.1摩爾/升醋酸、鹽酸、氫氧化鈉、氨水溶液的PH值
（1）寫出PH試紙的正確的使用方法：撕一小段pH試紙置于表面皿中，用玻璃棒蘸取試液滴在pH試紙上，再與標準比色卡對照讀出pH值
（2）溶液PH值由大到小的順序：氫氧化鈉、氨水、醋酸、鹽酸．
（3）該同學分別取10毫升的鹽酸溶液和30毫升的氫氧化鈉溶液，加水稀釋到10倍后測定溶液的PH值，鹽酸是2，氫氧化鈉12，把稀釋后的溶液混合PH11.7．（lg2=0.3）
（4）該同學取10毫升醋酸溶液測得溶液的PH值是3，加水稀釋到100倍后溶液的PH值的范圍大于3小于5
（5）該同學取10毫升氨水溶液測得溶液的PH值是11，加入醋酸銨固體，溶液PH值的變化？用平衡移動的原理加以解釋？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．FeSO4溶液與H2O2溶液混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4 H2O
B．小蘇打溶液與稀硫酸混合：CO32-+2 H+=CO2↑+H2O
C．大理石溶解于醋酸：CaCO3+2 H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．明礬溶液水解：Al3++3 H2O?Al（OH）3+3H+
E．氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe（OH）3+3 H+=Fe3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．物質的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（　　）
A．NH4NO3B．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．對于3Fe（s）+4H2O（g）$\stackrel{高溫}{?}$Fe3O4（s）+4H2（g），反應的化學平衡常數的表達式為（　　）
A．K=$\frac{[Fe_3O_4]•[H_2]}{[Fe]•[H_2O]}$B．K=$\frac{[Fe_3O_4]•[H_2]^4}{[Fe]•[H_2O]^4}$
C．K=$\frac{[H_2O]^4}{[H_2]^4}$D．K=$\frac{[H_2]^4}{[H_2O]^4}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續向兩溶液中逐滴加入0.2mol•L-1的鹽酸，標準狀況下產生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關系如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A．A曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質成分是 Na2CO3和NaHCO3
B．B曲線中消耗鹽酸0＜v（HCl）＜25mL時發生的離子反應為：OH-+H+=H2O  H++CO32-=HCO3-
C．B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產生CO2氣體體積（標準狀況）的最大值為224mL
D．原NaOH溶液的物質的量濃度為1.0mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．能證明二氧化硅是酸性氧化物的是（　　）
A．二氧化硅溶于水得到相應的酸
B．二氧化硅是非金屬氧化物
C．二氧化硅與強堿溶液反應只生成鹽和水
D．二氧化硅與氫氟酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質既能導電又屬電解質的是（　　）
A．硝酸鉀（溶液）B．硫酸銅（固體）C．高溫熔融氯化鈉D．乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產物未寫出．常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體．根據如圖關系推斷：
（1）化學式XNH4HCO3或（NH4）2CO3，ANH3，BH2O．
（2）實驗室收集氣體D和F的方法依次是排水法、向下排空氣法．
（3）寫出C→E的化學反應方程式：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．
（4）請寫出F與B反應生成G的化學方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（5）G的濃溶液可以在常溫下用鐵罐車儲運，因為：Fe在濃硝酸中發生鈍化．
（6）G的溶液與足量的銅片反應停止后，加入稀硫酸可以觀察到銅片表面繼續產生氣泡，請用離子方程式解釋：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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