Question

14．CuI是一種白色不溶于水的固體，以石墨（陰）和銅（陽）為電極組成電解槽，以含酚酞和淀粉的KI水溶液為電解液進行電解．電解開始不久，陰極區溶液顯紅色，而陽極區仍為無色．過了相當長的時間后，陽極區才呈藍色，則電解開始時的電極反應為（　　）

• A． 陽極反應：Cu-2e^-═Cu²⁺
• B． 陽極反應：2Cu-2e^-+2I^-═2CuI
• C． 陰極反應：Cu²⁺+2e^-═Cu
• D． 陰極反應：2H⁺+2e^-═H₂↑

Answer 1

分析 石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電后，溶液中的H⁺、K⁺移向陰極，而H⁺的氧化性強于K⁺，所以H⁺得電子被還原，電極反應式為2H⁺+2e^-═H₂↑，破壞了水的電離平衡，使c（OH^-）＞c（H⁺），酚酞試液變紅；
I^-和OH^-移向陽極，而失電子能力Cu＞I^-＞OH^-，故Cu失電子產生Cu⁺，則開始生成的Cu⁺和碘離子反應生成白色不溶于水的固體CuI，據此分析．

解答 解：石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電后，溶液中的H⁺、K⁺移向陰極，而H⁺的氧化性強于K⁺，所以H⁺得電子被還原，電極反應式為2H⁺+2e^-═H₂↑，破壞了水的電離平衡，使c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性，則酚酞試液變紅；
I^-和OH^-移向陽極，而失電子能力Cu＞I^-＞OH^-，故Cu失電子產生Cu⁺，則開始生成的Cu⁺和碘離子反應生成白色不溶于水的固體CuI，反應式為2Cu-2e^-+2I^-═2CuI，所以開始不久，陰極區溶液顯紅色，而陽極區仍為無色，
故選BD．

點評 本題考查電解原理，明確離子放電順序及電極材料是解本題關鍵，活潑金屬作陽極時，陽極上金屬失電子而不是溶液中陰離子放電，為易錯點．