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4.下列各組物質可按溶解、過濾、蒸發的操作順序將它們分離的是(  )
A.硝酸鉀和硝酸鈉B.硫酸鈉和硫酸鋇C.氧化銅和碳粉D.水和酒精

分析 按溶解、過濾、蒸發的操作順序將他們分離,則混合物中有一種物質不溶于水,一種溶于水,則溶解后過濾分離出不溶性物質,再蒸發濾液得到另一種物質,以此來解答.

解答 解:A.二者均溶于水,不能過濾分離,故A不選;
B.硫酸鋇不溶于水,硫酸鈉溶于水,則可溶解、過濾、蒸發分離,故B選;
C.二者均不溶于水,不能過濾分離,故C不選;
D.二者溶解后互溶,不能過濾分離,故D不選;
故選B.

點評 本題考查混合物分離、提純的方法及選擇,為高頻考點,把握物質的性質及性質差異、混合物分離方法為解答的關鍵,注重實驗基礎知識和基本技能的考查,注意物質的溶解性,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

14.CuI是一種白色不溶于水的固體,以石墨(陰)和銅(陽)為電極組成電解槽,以含酚酞和淀粉的KI水溶液為電解液進行電解.電解開始不久,陰極區溶液顯紅色,而陽極區仍為無色.過了相當長的時間后,陽極區才呈藍色,則電解開始時的電極反應為(  )
A.陽極反應:Cu-2e-═Cu2+B.陽極反應:2Cu-2e-+2I-═2CuI
C.陰極反應:Cu2++2e-═CuD.陰極反應:2H++2e-═H2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.已知某溶液中存在較多的H+、SO42-,則該溶液中還可以大量共存的離子組是(  )
A.Al3+、CO32-、Cl-B.Mg2+、Ba2+、Br-C.Mg2+、Cl-、HCO3-D.Na+、NH4+、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導電能力如圖所示.請回答:
(1)“O”點導電能力為“0”的理由是冰醋酸只有在水溶液中電離,“O”點時為純醋酸,難電離,冰醋酸中不存在離子.
(2)A、B、C三點pH值由大到小的順序是C>A>B.
(3)A、B、C三點電離度最大的是C.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.合成氨所需的H2由炭和水蒸氣反應制得,其中一步反應為CO+H2O(g)?CO2+H2△H<0,欲使CO的轉化率提高,同時提高H2的產率,可以采取的措施是(  )
A.增大水蒸氣的濃度B.升高溫度
C.增大CO濃度D.增大壓強

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.某溶液中加入鋁粉,有H2放出,在該溶液中一定不能大量共存的離子組是(  )
A.K+、Mg2+、Cl-、SO42-B.Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
C.Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D.K+、Na+、NO3-、AlO2-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL,0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO43溶液100mL,這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是(  )
A.1:1:1B.3:2:1C.3:2:3D.1:1:3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.T℃時,將5mol A和7mol B氣體通入體積為10L的密閉容器中(容積不變),反應過程中A、B、C濃度變化如圖1所示.若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時,B 的體積分數與時間的關系如圖2所示:

則下列結論正確的是(  )
A.T℃時,將4 mol A,4 mol B和2 mol C氣體通入體積為10 L的密閉容器中(容積不變),達到平衡時,C的濃度為0.4 mol•L-1
B.保持其他條件不變,在(t1+10)min時,加入催化劑,平衡向正反應方向移動
C.保持其他條件不變,在(t1+10)min時,通入稀有氣體,平衡向逆反應方向移動
D.保持其他條件不變,升高溫度,正、逆反應速率均增大,A的轉化率也增大

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(  )
A.稀硝酸和過量的鐵屑反應:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B.硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液:NH4++OH-=NH3↑+H2O
C.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4 NH4++2H2O
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O

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