Question

4．室溫時，pH=2的一元酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，則溶液的pH值（　　）

• A． 一定不大于7
• B． 一定不小于7
• C． 一定等于7
• D． 可能大于7

Answer 1

分析 pH=2的一元酸溶液和pH=12的氫氧化鈉溶液中，酸中c（H⁺）=0.01mol/L，氫氧化鈉溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，酸的強弱不同，反應后溶液的酸堿性不同，據此進行判斷．

解答 解：酸中的c（H⁺）=0.01mol/L，氫氧化鈉溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，
若酸為強酸，則等體積混合后，恰好反應生成強酸強堿鹽，溶液呈中性，pH等于7；
若為弱酸，生成強堿弱酸鹽，但是反應后酸過量，溶液呈酸性，pH小于7，
根據分析可知，反應后的溶液pH≤7，不可能大于7，
故選A．

點評 本題考查酸堿混合定性判斷，題目難度中等，明確酸的強弱影響反應后溶液酸堿性為解答關鍵，注意熟練掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系及計算方法，試題培養了學生靈活應用基礎知識的能力．