Question

13．用含有少量銀和鋅的粗銅作陽極，純銅作陰極，CuSO₄溶液作電解液，電解一段時間后，陽極的質量減少了xg，則（　　）

• A． 電解液的質量增加xg
• B． 陰極質量增加xg
• C． 陰極質量增加bg，b＞x
• D． 陰極質量增加bg，b＜x

Answer 1

分析 用含少量銀和鋅的粗銅做陽極，電極反應為：Cu-2e^-=Cu²⁺，Zn-2e^-=Zn²⁺，純銅片做陰極，Cu²⁺+2e^-=Cu，CuSO₄溶液做電解液，電解一段時間后，陽極質量減少了x g，依據電子守恒分析，同質量銅和鋅相比，鋅物質的量小于銅，電子轉移減小，陰極增加小于xg．

解答 解：電解精煉中，粗銅作陽極，純銅作陰極，陽極上銅、鋅失電子發生氧化反應，電極反應式為：Cu-2e^-=Cu²⁺，Zn-2e^-=Zn²⁺，純銅片做陰極，Cu²⁺+2e^-=Cu，CuSO₄溶液做電解液，電解一段時間后，陽極質量減少了x g，依據電子守恒分析，同質量銅和鋅相比，鋅物質的量小于銅，和銅相比，電子轉移減小，陰極增加小于xg，陰極質量增加b g，b＜x；
故選D．

點評 本題考查了電解原理的分析應用，主要是電解精煉原理的理解，電極反應電子守恒的分析判斷是解題關鍵，題目難度中等．