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按要求寫出化學方程式
①寫出乙醛的特征反應（任何一個）

②寫一個酯化反應

③寫一個消去反應

（注明反應條件）

考點：有機化學反應的綜合應用

專題：有機反應

分析：①乙醛發生銀鏡反應，是醛基的還原性，被弱氧化劑氧化為乙酸，發生的是氧化反應；
②CH₃CH₂OH可和乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯和水；
③CH₃CH₂OH可發生消去反應生成乙烯．

解答： 解：①乙醛發生銀鏡反應，是醛基的還原性，被弱氧化劑氧化為乙酸，發生的是氧化反應；反應的化學方程式為CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH

△

CH₃COONH₄+2Ag+3NH₃+H₂O，反應屬于氧化反應，故答案為：CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH

△

CH₃COONH₄+2Ag+3NH₃+H₂O；
②在濃硫酸作催化劑條件下加熱乙醇和乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
③CH₃CH₂OH可發生消去反應，該反應為CH₃CH₂OH

濃硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O，故答案為：CH₃CH₂OH

濃硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O．

點評：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、常見有機反應等為解答的關鍵，側重醛、醇性質的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

A、氯氣與水反應：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

B、KAl（SO₄）₂中滴加Ba（OH）₂使SO₄^2-恰好完全沉淀2Al³⁺+3 SO₄^2-+3 Ba²⁺+6 OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

C、將少量硝酸銀溶液滴入氨水中：Ag⁺+2NH₃?H₂O═[Ag（NH₃）₂]⁺+2H₂O

D、碳酸氫鈉溶液中加入過量的石灰水：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖1、2為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
a．

b．

c．

（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有

．（填序號）
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是

，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在

處．冷凝水由

（填f或g）口通入，

口流出．
（4）現需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖．
①圖1中的錯誤是

．除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有：

．
②根據計算得知，所需NaOH的質量為

g
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，在操作過程中不損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏

（高或低）
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入

mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切．若加水超過刻度線，會造成溶液濃度

，應該

．
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知氫氣燃燒的熱化學方程式為2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.44kJ，則一定質量的氫氣完全燃燒，產生1mol H₂O（g）的熱化學方程式為：

．
（2）氫氣是未來的能源，人類將在二十一世紀大量使用氫氣作燃料，其中最理想的獲取氫氣的途徑是

（填代號）．
A．以焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣
B．用鐵、鋅等活潑金屬與稀硫酸制取氫氣
C．由火力發電廠提供電力電解水產生氫氣
D．利用高效催化劑和太陽能使海水分解產生氫氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將某血液2．OmL用蒸餾水稀釋后，往其中加入足量的（NH₄）₂C₂O₄（草酸銨）晶體，反應生成沉淀CaC₂O₄．將沉淀用稀H₂SO₄處理得H₂C₂O₄后，再用KMnO₄溶液滴定（氧化產物為CO₂，還原產物為Mn²⁺），結果用去了1.0×10^-4mol/L的KMnO₄溶液20.0mL，由此可知100mL該血液中的含鈣的質量為

克．
（2）已知反應S₂O

+2e^-═2SO

，Mn²⁺+4H₂O→MnO

+8H⁺+5e^-，則氧化1molMn²需S₂O

的物質的量為

．Mn²⁺與S₂O

在水溶液中發生氧化還原反應的離子反應方程式為

．
（3）某一反應體系中共有As₂S₃、HNO₃、H₂SO₄、NO、H₃AsO₄、H₂O六種物質，已知As₂S₃是反應物之一，試寫出并配平這個化學反應方程式

．氧化產物是

．
（4）（NH₄）₂PtCl₄晶體受熱完全分解，放出N₂和HCl（氣），同時還生成金屬鉑和NH₄Cl，在此分解產物中，氧化產物與還原產物的物質的量之比是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣是城市空氣的主要污染物，如何減少汽車尾氣（CO、NO_x等）的污染是重要的科學研究課題．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₂
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃
則4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）═4N₂（g）+6H₂O（g）△H=

（用△H₁、△H₂、△H₃表達）
（2）在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），下列說法不能說明該反應達到平衡的是

（填字母）
A．NO的生成速率與NO的消耗速率相等
B．v（CO）=v（CO₂）
C．體系的壓強保持不變
D．各物質的濃度保持不變
（3）可用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應的化學方程式為：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H＞0
某研究小組向密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T₁℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

濃度/mol?L^-1 時間/min	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017

①寫出該反應的平衡常數表達式：K=

．
②30min后，改變某一條件，平衡發生了移動，則改變的條件是

；若升高溫度，NO濃度將

（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③計算從0～20min內，NO的平均反應速率．（寫出計算過程）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某次采集酸雨樣品，每隔一段時間測定一次PH，得到數據如下表：

時間	開始	8h	16h	24h	32h	40h	48h
PH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0	4.0

簡答：
（1）該酸雨最有可能是“硝酸型”還是“硫酸型”

（2）放置時，雨水樣品PH變化的主要原因是

（3）PH變化的離子方程式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

天然氣的主要成分甲烷燃燒生成二氧化碳和液態水的熱化學方程式是：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H═-889.6kJ/mol
請回答下列問題：
（1）反應物能量總和

（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量總和．
（2）若1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，則放出的熱量

（填“＞”、“＜”或“=”）889.6kJ．
（3）已知氫氣燃燒生成液態水的熱化學方程式是：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ/mol，則相同質量的甲烷和氫氣，完全燃燒生成液態水，放熱較多的是

．
（4）如圖所示的裝置是由CH₄、O₂和KOH溶液組成的新型燃料電池，利用該裝置可以將

能轉化為

能．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下呈液態的高級脂肪酸的甘油酯稱為

，呈固態的稱為

，脂分子烴基里所含的不飽和鍵越多，其熔點越

，油脂的密度比水的密度

，

難溶于水，油脂本身為較好的

，（無機或有機）溶劑．

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