Question

（1）已知氫氣燃燒的熱化學方程式為2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.44kJ，則一定質量的氫氣完全燃燒，產生1mol H₂O（g）的熱化學方程式為：

 

．
（2）氫氣是未來的能源，人類將在二十一世紀大量使用氫氣作燃料，其中最理想的獲取氫氣的途徑是

 

（填代號）．
A．以焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣
B．用鐵、鋅等活潑金屬與稀硫酸制取氫氣
C．由火力發電廠提供電力電解水產生氫氣
D．利用高效催化劑和太陽能使海水分解產生氫氣．

Answer 1

考點：有關反應熱的計算,熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）根據蓋斯定律的應用結合熱化學方程式的書寫來回答；
（2）根據太陽能分解水，太陽能環保，資源相當豐富，進行解答．

解答： 解：（1）已知①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.444kJ，即②H₂O（g）=H₂O（l）△H=-43.992kJ/mol，
由蓋斯定律可知，①-②×2得到反應2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g），則△H=（-571.6kJ/mol）-（-43.992kJ/mol）×2=-483.6kJ/mol，
所以H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，
故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol．
（2）A．以焦炭和水為原料制水煤氣后分離出氫氣，在制取過程中，要消耗另一種能源，也會對環境造成污染，故A錯誤；
B．用鐵、鋅等活潑金屬和稀硫酸反應制氫氣，在制取過程中，要消耗另一種能源，也會對環境造成污染，故B錯誤；
C．由火力發電廠提供電力電解水制氫氣，在制取過程中，要消耗另一種能源，也會對環境造成污染，故C錯誤；
D．利用高效催化劑和太陽能分解水，催化劑能加快反應速率，太陽能環保，資源相當豐富，太陽能直接使水分解制氫氣是最理想的途徑，故D正確；
故選D．

點評：本題考查蓋斯定律的應用、熱化學方程式的書寫以及氫氣的用途和氫能的優缺點等知識，難度不大，注意從能量轉化和成本方面考慮是關鍵．