Question

（1）將某血液2．OmL用蒸餾水稀釋后，往其中加入足量的（NH₄）₂C₂O₄（草酸銨）晶體，反應生成沉淀CaC₂O₄．將沉淀用稀H₂SO₄處理得H₂C₂O₄后，再用KMnO₄溶液滴定（氧化產物為CO₂，還原產物為Mn²⁺），結果用去了1.0×10^-4mol/L的KMnO₄溶液20.0mL，由此可知100mL該血液中的含鈣的質量為

 

克．
（2）已知反應S₂O

2- 8

+2e^-═2SO

2- 4

，Mn²⁺+4H₂O→MnO

- 4

+8H⁺+5e^-，則氧化1molMn²需S₂O

2- 8

的物質的量為

 

．Mn²⁺與S₂O

2- 8

在水溶液中發生氧化還原反應的離子反應方程式為

 

．
（3）某一反應體系中共有As₂S₃、HNO₃、H₂SO₄、NO、H₃AsO₄、H₂O六種物質，已知As₂S₃是反應物之一，試寫出并配平這個化學反應方程式

 

．氧化產物是

 

．
（4）（NH₄）₂PtCl₄晶體受熱完全分解，放出N₂和HCl（氣），同時還生成金屬鉑和NH₄Cl，在此分解產物中，氧化產物與還原產物的物質的量之比是

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）由CaC₂O₄+H₂SO₄═CaSO₄+H₂C₂O₄、2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O可以得出關系式：5Ca²⁺～2KMnO₄，根據關系式計算；
（2）S₂O₈^2-中S元素化合價為+7價，被還原后生成SO₄^2-，S元素化合價降低為+6價，Mn元素化合價由+2價升高到+7價；
（3）As₂S₃是反應物，反應中硫元素化合價從-2升到+6價被氧化了，砷元素化合價從+3升到+5價的H₃AsO₄被氧化，六種物質中硝酸具有強氧化性，一氧化氮是還原產物；
（4）反應中只有N元素的化合價升高，由-3價升高為0價，氧化產物為氮氣；Pt元素的化合價降低，由+4價降低為0價，還原產物為Pt，令氮氣、Pt的物質的量分別為xmol、ymol，利用電子轉移守恒計算．

解答： 解：（1）由CaC₂O₄+H₂SO₄═CaSO₄+H₂C₂O₄、2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O可以得出關系式：5Ca²⁺～2KMnO₄，所以n（Ca²⁺）=2.5n（KMnO₄）=1.0×10^-4mol/L×0.02L×2.5，所以可計算出100 mL該血液中含鈣的質量為：1.0×10^-4mol/L×0.02L×2.5×40g/mol×

100mL

2mL

=0.01g．
故答案為：0.01；
（2）S₂O₈^2-中S元素化合價為+7價，被還原后生成SO₄^2-，S元素化合價降低為+6價，Mn元素化合價由+2價升高到+7價，反應的離子方程式為2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O=2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺，由離子方程式可知則氧化1molMn²需S₂O₈^2-的物質的量為2.5mol，
故答案為：2.5mol；2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O=2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺；
（3）該反應中As₂S₃、HNO₃、H₂O是反應物，H₂SO₄、NO、H₃AsO₄是生成物，反應的方程式為3As₂S₃+28HNO₃+4H₂O═6H₃AsO₄+9H₂SO₄+28NO，氧化產物是H₃AsO₄、H₂SO₄，
故答案為：3As₂S₃+28HNO₃+4H₂O═6H₃AsO₄+9H₂SO₄+28NO；H₃AsO₄、H₂SO₄；
（4）反應中只有N元素的化合價升高，由-3價升高為0價，氧化產物為氮氣；Pt元素的化合價降低，由+4價降低為0價，還原產物為Pt，
令氮氣、Pt的物質的量分別為xmol、ymol，則：
xmol×2×3=ymol×4，
解得x：y=2：3，
故答案為：2：3．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念、計算及配平的考查，綜合性較強，題目難度中等．