Question

（1）現有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應后，得18g B和49g C，還有D生成．已知D的式量為106，現將22g A和11g B混合反應，能生成D

 

 mol．
（2）200mL某溶液中含有的離子及其物質的量如下：

離子	H+	K+	NO3-[來源：．Com]	SO42-
物質的量（mol）	0.5	0.1	0.6	0.15

該溶液中還含有的離子一定是下列中的

 

（填序號），該離子的濃度為

 

A．Al³⁺       B．Cl^-        C  ClO^-       D．Fe²⁺
（3）某學生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質（一種物質只加一次）：
A．KI溶液   B．淀粉溶液   C．NaOH溶液     D．稀H₂SO₄E．氯水
發現溶液顏色按如下順序變化：①無色→②棕黃色→③藍色→④無色→⑤藍色．依據溶液顏色的變化，回答下列問題：
（ⅰ）加入以上藥品的順序是（寫序號）

 

．
（ⅱ）①→②反應的化學方程式為

 

．
（ⅲ）溶液由棕黃色變為藍色的原因是

 

．

Answer 1

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,物質的量的相關計算,質量守恒定律

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律,鹵族元素

分析：（1）40gA完全反應，參加反應的B的質量為40g-18g=22g，生成的C的質量為49g-40g=9g，根據質量守恒定律計算生成的D的質量，根據質量定比定律，計算22gA和11gB反應，哪種物質有剩余，根據不足量的物質利用質量定比關系計算生成D的質量，再根據n=

m

M

計算生成的D的物質的量；
（2）溶液呈酸性，且含有具有強氧化性的NO₃^-離子，則與H⁺或與NO₃^-反應的離子不能大量共存，結合溶液的電荷守恒解答該題；
（3）KI為無色溶液，加入氯水反應生成碘，變為棕黃色，然后加淀粉變藍，再加NaOH反應生成NaI、NaIO，溶液又變為無色，最后加硫酸，發生氧化還原反應生成單質碘，溶液中還有淀粉，則變藍，以此來解答；

解答： 解：（1）40gA完全反應，參加反應的B的質量為40g-18g=22g，生成的C的質量為49g-40g=9g，根據質量守恒定律可知，生成的D的質量為40g+22g-9g=53g，
若11gB完全反應需要A的質量為40g×

11g

22g

=20g，小于22g，故22gA和11gB反應，B完全反應，故生成D的質量為53g×

11g

22g

=26.5g，
故生成D的物質的量為

26.5g

106g/mol

=0.25mol；
故答案為：0.25mol；
（2）表中n（H⁺）+n（K⁺）=0.6mol，n（NO₃^-）+2n（SO₄^2-）=0.9mol，由溶液電荷守恒可知，溶液中還應存在陽離子，由于溶液中存在H⁺和NO₃^-，具有強氧化性，則一定不存在Fe²⁺，應存在Al³⁺，則由電荷守恒可知物質的量為

0.9mol-0.6mol

3

=0.1mol，
c（Al³⁺）=

0.1mol

0.2L

=0.5mol/L，
故答案為：A；0.5mol/L；
（3）KI為無色溶液，加入氯水反應生成碘，變為棕黃色，然后加淀粉變藍，再加NaOH反應生成NaI、NaIO，溶液又變為無色，最后加硫酸，發生氧化還原反應生成單質碘，溶液中還有淀粉，則變藍，
（ⅰ）由上述分析可知，加入以上藥品的順序是AEBCD，故答案為：AEBCD；
（ⅱ）①→②反應的化學方程式為Cl₂+2KI═2KCl+I₂，故答案為：Cl₂+2KI═2KCl+I₂；
（ⅲ）碘單質遇淀粉變藍，則溶液由棕黃色變為藍色，故答案為：碘單質遇淀粉變藍；

點評：本題考查物質性質分析，離子共存問題，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，為高頻考點，注意把握離子的性質以及反應類型的判斷，解答該題時注意電荷守恒的運用，難度不大．