Question

向50ml 1mol/L的KAl(SO₄)₂溶液中逐滴加入2mol/L的Ba(OH)₂溶液，充分反應。下列說法正確的是

1. A.
   當Al³⁺恰好完全沉淀時，消耗Ba(OH)₂溶液30ml
2. B.
   當SO₄^2-恰好完全沉淀時，Al³⁺全部轉化為AlO₂^-
3. C.
   加入50ml Ba(OH)₂溶液時，反應可用下列離子方程式表示：
   2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-===2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓
4. D.
   隨加入的Ba(OH)₂的物質的量不斷增大，沉淀的物質的量不斷增大

Answer 1

B
50ml 1mol/L的KAl(SO₄)₂溶液中，n(Al³⁺)=0.05mol，n(SO₄^2-)=0.1mol。當Al^3＋恰好完全沉淀時，消耗Ba(OH)₂溶液75ml；當SO₄^2-恰好完全沉淀時，加入Ba²⁺0.1mol，OH^-0.2mol，正好將Al^3＋全部轉化為AlO₂^-；加入50mlBa(OH)₂溶液時，Ba²⁺為0.1mol，OH^-為0.2mol，這時Al^3＋全部轉化為AlO₂^-，所以離子方程式為Al^3＋+2SO₄^2-+2Ba^2＋+4OH^－="=" AlO₂^-＋2BaSO₄↓；隨加入的Ba(OH)₂的物質的量不斷增大，Al^3＋先轉變為Al(OH)₃,后轉變為AlO₂^—，所以沉淀的物質的量先增大后減小，最后不變。
考點：鋁鹽與堿反應的計算。
點評：本題難度較大，是鋁鹽與堿反應的典型習題，綜合性強，可以很好的鍛煉學生的思維能力。