Question

向50mL 1mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中加入50mLKOH溶液，充分反應得到3.9g沉淀，則KOH溶液的物質的量濃度可能是

3mol/L．

或

7mol/L

．

Answer 1

分析：分情況討論：
1、氫氧化鉀不足量，氫氧根全部轉化為沉淀；
2、氫氧化鉀過量，先生成沉淀，后沉淀部分溶解．

解答：解：1、氫氧化鉀不足量，氫氧根全部轉化為沉淀．
設 KOH溶液的物質的量濃度是xmol/L，
    3OH^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓
    3            78g
   0.05xmol       3.9g
   x=3
2、硫酸鋁不足量，先生成沉淀，后沉淀部分溶解．
硫酸鋁中Al³⁺的物質的量為2×1mol/L×0.05L=0.1mol，3.9g沉淀需要Al³⁺的物質的量為

3.9g

78g/mol

=0.05mol
轉變成AlO₂^-的Al³⁺的物質的量為0.05mol．
設KOH溶液的物質的量濃度是ymol/L，
        3OH^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓
       3 mol               78g
       0.15mol             3.9g
        4OH^-+Al³⁺=AlO₂^-+2H₂O
       4mol    1mol
      0.2mol   0.05mol
所以KOH溶液的物質的量濃度是c=

n

V

=

0.15mol+0.2mol

0.05L

=7mol/L，
故答案為：3mol/L；7mol/L．

點評：本題考查的是物質的量濃度的相關計算，側重考查學生全面分析問題的能力，因氫氧化鋁的兩性，要注意考慮沉淀先生成后溶解現象，防止答案遺漏．