Question

向50ml 1mol/L的KAl（SO₄）₂溶液中逐滴加入2mol/L的Ba（OH）₂溶液，充分反應．下列說法正確的是（　　）

A．當Al³⁺恰好完全沉淀時，消耗Ba（OH）₂溶液30ml

B．當SO₄^2-恰好完全沉淀時，Al³⁺全部轉(zhuǎn)化為AlO₂^-

C．加入50mlBa（OH）₂溶液時，反應可用下列離子方程式表示：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-?2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

D．隨加入的Ba（OH）₂的物質(zhì)的量不斷增大，沉淀的物質(zhì)的量不斷增大

Answer 1

分析：A、當鋁離子全部沉淀，KAl（SO₄）₂和Ba（OH）₂按照物質(zhì)的量之比2：3恰好完全沉淀；
B、當SO₄^2-恰好完全沉淀時，KAl（SO₄）₂和Ba（OH）₂按照物質(zhì)的量之比1；2反應，此時鋁離子和氫氧根離子物質(zhì)的量之比為1；4反應生成偏鋁酸鉀；
C、加入50mlBa（OH）₂溶液時，KAl（SO₄）₂和Ba（OH）₂按照物質(zhì)的量之比1：2反應分析離子方程式；
D、隨氫氧化鋇溶液滴入，沉淀先達到物質(zhì)的量最大，繼續(xù)滴入沉淀物質(zhì)的量減小．

解答：解：A、當鋁離子全部沉淀，KAl（SO₄）₂和Ba（OH）₂按照物質(zhì)的量之比2：3恰好完全沉淀，

50ml×1mol/L

V×2mol/L

=2：3，消耗氫氧化鋇溶液體積，為37.5ml，故A錯誤；
B、當SO₄^2-恰好完全沉淀時，KAl（SO₄）₂和Ba（OH）₂按照物質(zhì)的量之比1；2反應，此時鋁離子和氫氧根離子物質(zhì)的量之比為1；4反應生成偏鋁酸鉀，Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+H₂O，當SO₄^2-恰好完全沉淀時，Al³⁺全部轉(zhuǎn)化為AlO₂^-，故B正確；
C、加入50mlBa（OH）₂溶液時，KAl（SO₄）₂和Ba（OH）₂按照物質(zhì)的量之比1：2反應，反應的離子方程式2Al³⁺+4SO₄^2-+4Ba²⁺+8OH^-═2AlO₂^-+4BaSO₄↓+4H₂O，故C錯誤；
D、隨氫氧化鋇溶液滴入，沉淀先達到物質(zhì)的量最大為硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)滴入氫氧化鋁溶解，沉淀物質(zhì)的量減小，故D錯誤；
故選B．

點評：本題是一道關于離子之間的反應知識的題目，考查學生分析和解決問題的能力，難度較大．