Question

向50ml 1mol/L的KAl(SO₄)₂溶液中逐滴加入2mol/L的Ba(OH)₂溶液，充分反應。下列說法正確的是

A．當Al^3＋恰好完全沉淀時，消耗Ba(OH)₂溶液30ml

B．當SO₄^2—恰好完全沉淀時，Al^3＋全部轉化為AlO₂^—

C．加入50mlBa(OH)₂溶液時，反應可用下列離子方程式表示：2Al^3＋＋3SO₄^2—＋3Ba^2＋＋6OH^－===2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

D．隨加入的Ba(OH)₂的物質的量不斷增大，沉淀的物質的量不斷增大

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：KAl(SO₄)₂為0.05mol，當Al^3＋恰好完全沉淀時，KAl(SO₄)₂ 與Ba(OH)₂物質的量之比為2:3，離子方程式表示：2Al^3＋＋3SO₄^2—＋3Ba^2＋＋6OH^－===2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓，加入Ba(OH)₂的物質的量為0.075mol時，消耗Ba(OH)₂溶液37.5mL，A項錯誤；當SO₄^2—恰好完全沉淀時，KAl(SO₄)₂ 與Ba(OH)₂物質的量之比為1:2，離子方程式表示：Al^3＋＋2SO₄^2—＋2Ba^2＋＋4OH^－=== AlO₂^—＋2BaSO₄↓＋H₂O，加入Ba(OH)₂的物質的量為0.10mol時，消耗Ba(OH)₂溶液50mL，B項正確；C項方程式錯誤；D項當氫氧化鋁達到最大值時，繼續加入氫氧化鋇，硫酸鋇生成1mol同時氫氧化鋁溶解2mol，沉淀的物質的量減少，D項錯誤。

考點：考查溶液中的離子反應及Al³⁺的轉化問題。

點評：由于有兩種沉淀的生成，同時還有沉淀的溶解，所以思維量增大，難度較大。