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18．如圖表示某可逆反應在使用和未使用催化劑時，反應過程和能量的對應關系．下列說法一定正確的是（　　）
A．該反應△H＞0B．a與b相比，a的反應速率更快
C．a與b相比，反應的平衡常數Ka=KbD．反應物總鍵能大于生成物總鍵能

分析 A．反應物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應；
B．催化劑能降低反應的活化能，加快反應的速率；
C．催化劑只改變反應速率，不影響化學平衡常數；
D．反應物總鍵能E1小于生成物總鍵能E2．

解答 解：A．反應物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應，△H＜0，故A錯誤；
B．b降低了活化能，反應速率升高，故B錯誤；
C．催化劑只改變反應速率，不改變平衡狀態，a與b反應的平衡常數相同，故C正確；
D．由圖可知，反應物總鍵能E1小于生成物總鍵能E2，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查吸熱反應和放熱反應，注意催化劑只改變反應速率，不改變平衡狀態，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質中，只含共價鍵的化合物是（　　）
A．N2B．CO2C．MgOD．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關于甲酸（HCOOH）的下列性質中，不能證明它是弱電解質的是（　　）
A．把pH=2的甲酸溶液稀釋100倍后pH=3.5
B．50mL l mol•L-1的甲酸溶液恰好與50mL l mol•L-1的NaOH溶液完全反應
C．HCOONa溶液能使酚酞試液變紅
D．0.1 mol•L-1的甲酸溶液的pH約為2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：
弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
則下列有關說法正確的是（　　）
A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaCN）＞pH（Ma2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．amol/L HCN 溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則一定a大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離（程）度、c（H+）均先增大后減小
D．NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．pH=14的溶液中：CO32-、Na+、S2-、AlO2-
B．室溫下水電離的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
C．室溫下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-
D．無色溶液中：Al3+、NH4+、Cl?、HCO3?

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．SO2、CO、CO2、NOx是對環境影響較大的幾種氣體，對它們的合理控制和治理是優化我們生存環境的有效途徑．
（1）利用電化學原理將CO、SO2轉化為重要化工原料，裝置如圖1所示：
①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為正極，該極的電極反應式為CO+4e-+4H+=CH3OH．
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
③若A為NH3，B為O2，C為HNO3，則正極的電極反應式為O2+4e-+4H+═2H2O．
④若用上述①作電池電解200mL含有0.1mol•L-1 NaCl和0.1mol•L-1 CuSO4的混合溶液（電極均為惰性電極），當消耗標況下0.448L H2時，陽極產生的氣體為Cl2、O2（填化學式），其物質的量為0.01mol、0.005mol，溶液的pH=1（忽略銅離子水解，假設電解前后溶液體積不變）．
（2）根據2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O設計圖2裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖2中右側電極連接電源的正極，其電極反應式為4OH--4e-═O2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2+H2O═2H++SO32-
B．在任何條件下都不能發生Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑反應
C．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應單質直接化合生成
D．濃度和體積相同的FeBr2、FeI2溶液中，分別通入少量氯氣都首先發生置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．鑒別MgSO4、Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3、（NH4）2SO4四種溶液，最好選擇下列試劑中的（　　）
A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．氨水D．石蕊試液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在恒容密閉的容器中，由CO合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
B．CO合成甲醇的反應為吸熱反應
C．該反應在T1時的平衡常數比T2時的小
D．該反應平衡常數可表示為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）c（{H}_{2}）}$

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