Question

9．關于甲酸（HCOOH）的下列性質中，不能證明它是弱電解質的是（　　）

• A． 把pH=2的甲酸溶液稀釋100倍后pH=3.5
• B． 50mL l mol•L^-1的甲酸溶液恰好與50mL l mol•L^-1的NaOH溶液完全反應
• C． HCOONa溶液能使酚酞試液變紅
• D． 0.1 mol•L^-1的甲酸溶液的pH約為2

Answer 1

分析 強弱電解質的根本區別是電離程度，完全電離的電解質是強電解質，部分電離的電解質是弱電解質，只要能證明HCOOH部分電離就能證明HCOOH是弱電解質，據此分析解答．

解答 解：A．把pH=2的甲酸溶液稀釋100倍后，如果甲酸是強酸，則稀釋后溶液的pH=4，實際上稀釋后溶液的pH=3.5，說明加水稀釋促進甲酸電離，甲酸中存在電離平衡，為弱電解質，故A不選；
B.50mL l mol•L^-1的甲酸溶液恰好與50mL l mol•L^-1的NaOH溶液完全反應，說明甲酸是一元酸，但不能說明甲酸部分電離，所以不能說明甲酸為弱電解質，故B選；
C．HCOONa溶液能使酚酞試液變紅，說明甲酸鈉是強堿弱酸鹽，則甲酸是弱酸，為弱電解質，故C不選；
D.0.1 mol•L^-1的甲酸溶液的pH約為2，氫離子濃度小于酸濃度，說明甲酸存在電離平衡，為弱電解質，故D不選；
故選B．

點評 本題考查強弱電解質判斷，為高頻考點，明確強弱電解質根本區別是解本題關鍵，注意不能根據溶液導電性強弱、電解質溶解性強弱判斷電解質強弱，為易錯題，易錯選項是B．