Question

6．在恒容密閉的容器中，由CO合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示，下列說法正確的是（　　）

• A． 處于A點的反應體系從T₁變到T₂，達到平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
• B． CO合成甲醇的反應為吸熱反應
• C． 該反應在T₁時的平衡常數比T₂時的小
• D． 該反應平衡常數可表示為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）c（{H}_{2}）}$

Answer 1

分析 A．由圖可知，處于A點的反應體系從T₁變到T₂，溫度增大，平衡向逆反應方向移動；
B．由圖可知，T₂溫度下到達平衡所以時間較短，反應速率較快，故溫度T₂＞T₁，溫度越高，平衡時甲醇的物質的量越小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，逆向為吸熱反應；
C．由圖可知，T₂溫度下到達平衡所以時間較短，反應速率較快，故溫度T₂＞T₁．溫度越高，平衡時甲醇的物質的量越小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動；
D．化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值．

解答 解：A．由圖可知，處于A點的反應體系從T₁變到T₂，溫度增大，平衡向逆反應方向移動，氫氣物質的量增大，甲醇的物質的量減小，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大，故A正確；
B．由圖可知，T₂溫度下到達平衡所以時間較短，反應速率較快，故溫度T₂＞T₁．溫度越高，平衡時甲醇的物質的量越小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，所以合成甲醇的反應為放熱反應，故B錯誤；
C．由圖可知，T₂溫度下到達平衡所以時間較短，反應速率較快，故溫度T₂＞T₁．溫度越高，平衡時甲醇的物質的量越小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，化學平衡常數降低，在T₁時的平衡常數比T₂時的大，故C錯誤；
D．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常數表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡圖象、化學平衡影響因素、化學平衡常數等，難度中等，注意理解外界條件對化學平衡的影響．