Question

7．常溫下，FeS的K_sp=6.25×10^-18（設飽和溶液的密度為1g/mL），若已知H₂S飽和溶液在常溫下，c（H⁺）與c（S^2-）之間存在以下關系：c²（H⁺）•c（S^2-）=1.0×10^-22，該溫度下，將適量FeS投入H₂S飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe²⁺）達到1mol/L，應調節溶液的pH=2.4．

Answer 1

分析 根據硫化亞鐵的溶度積常數和亞鐵離子濃度計算硫離子濃度，再根據氫硫酸的電離平衡常數計算氫離子濃度，最后利用pH計算公式計算溶液的pH．

解答 解：將適量FeS 投入H₂S 飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe²⁺）達到1mol/L，則溶液中c（S^2-）=$\frac{{K}_{sp}}{c（F{e}^{2+}）}$=$\frac{6.25×1{0}^{-18}}{1}$mol/L=6.25×10^-18mol/L，
根據c²（H⁺）•c（S^2-）=1.0×10^-22可知：c（H⁺）=$\sqrt{\frac{1×1{0}^{-22}}{6.25×1{0}^{-18}}}$mol/L=4×10^-3mol/L，
所以應調節溶液的pH=-lg4×10^-3=3-2lg2=2.4，
故答案為：2.4．

點評 本題考查了pH計算、難溶物溶度積常數的計算，題目難度中等，根據溶度積常數及弱酸的電離平衡常數進行溶液的pH計算是解答的關鍵，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．