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19．下列說法正確的是（　　）
A．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同
B．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
C．在加熱條件下發生的反應均為吸熱反應
D．物質發生化學反應時不一定都伴隨著能量變化

分析 A．反應熱與反應物和生成物的狀態有關，與反應條件無關；
B．等質量的硫蒸氣具有的能量比硫固體多；
C．吸熱反應不一定需要加熱熱才發生，加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應；
D．化學反應的過程是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，斷鍵成鍵都有能量變化．

解答 解：A．反應熱與反應物和生成物的狀態有關，與反應條件無關，同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同，故A正確；
B．等質量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故B錯誤；
C．吸熱反應不一定需要加熱熱才發生，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應就是吸熱的，加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應，如鋁熱反應，故C錯誤；
D．化學反應的過程是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，斷鍵成鍵都有能量變化，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了吸熱反應和放熱反應，難度不大，注意所有化學反應都伴隨著能量的變化，反應熱與反應條件無關．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖是一些常見元素的單質或化合物之間的轉化關系．溶液中的水以及部分反應物或生成物未標出．A、E是空氣中的兩種主要成分，C是由兩種元素組成的新型材料，并且C的原子數、最外層電子數之和與SiC相同，J是一種能引起溫室效應的氣體，K是兩性化合物．反應③、④、⑤用于工業中生產H．
回答下列問題：
（1）寫出A的電子式，G的化學式NO；
（2）寫出D和H反應的化學方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2+↑+2H2O；
（3）寫出反應⑥的離子方程式：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-；
（4）B和SiC的納米級復合粉末是新一代大規模集成電路理想的散熱材料．反應①是科學家研究開發制備該納米級復合粉末的最新途徑．已知B由Si及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質的量之比均為1：4，寫出反應①的化學方程式：Al4SiC4+2N2$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$4AlN+SiC+3C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．普通銅器時間稍久容易出現銅綠．但我國流傳下來的1760年銅鑄國寶現在看上去仍然熠熠生輝不生銹，下列對其原因的分析，最可能的是（　　）
A．它們的表面都電鍍上一層耐腐蝕的黃金
B．環境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去
C．銅的金屬活動性比氫小，因此不易被氧化
D．它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．常溫下，FeS的Ksp=6.25×10-18（設飽和溶液的密度為1g/mL），若已知H2S飽和溶液在常溫下，c（H+）與c（S2-）之間存在以下關系：c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22，該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）達到1mol/L，應調節溶液的pH=2.4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．地殼中含量最高的金屬是鋁，NaHCO3俗稱小蘇打，制造計算機芯片的半導體材料是硅，水晶項鏈的主要成分是SiO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關現象或事實的解釋正確的是（　　）
現象或事實解釋
A進行中和熱測定時，將NaOH溶液一次性快速倒入盛有H2SO4的量熱計中減少熱量散失，減少測量誤差
B加熱滴有酚酞試劑的純堿溶液，溶液紅色變深加熱促進水的電離，溶液的堿性增強
C電解AlCl3水溶液，陰極周圍出現白色膠狀沉淀生產的Al（OH）3膠體粒子帶正電荷，發生定向移動
D用FeCl3溶液制作印刷線路板FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出Cu
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．由菱鋅礦（主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等）制備ZnSO4溶液的流程如圖所示：

已知：Zn（OH）2與Al（OH）3相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na2[Zn（OH）4]．
回答下列問題：
（1）濾渣1主要成分的化學式為SiO2，濾液3中c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（SO42-）．
（2）濾渣1中加入H2O2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+以便于轉化成沉淀除去，涉及的離子方程式為2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O
（3）已知：KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-38，KSP[Cu（OH）2]=2.0×10-20
①常溫下，當溶液中加入NaOH溶液使pH=11時Zn（OH）2開始溶解，此時溶液中c（Cu2+）/c（Fe3+）為5.0×1014．Zn（OH）2溶解于NaOH溶液的離子方程式為Zn（OH）2+2OH-=[Zn（OH）4]2-．
②常溫下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH．金屬陽離子濃度的變化如圖所示，下列判斷正確的是BC．
A．加適量氯化銨固體可使溶液由a點變到b點
B．c、d兩點代表的溶液中c（H+）與c（OH-）乘積相等
C．Fe（OH）3、Cu（OH）2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和
（4）工業上由ZnSO4與BaS溶液混合可制取白色顏料鋅鋇白（ZnS、BaSO4）．在鋅鋇白中滴加CuSO4溶液振蕩后靜置，有黑色沉淀產生．原因是ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq）（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列判斷正確的是（　　）
A．44g N20含有的氮原子數目為NA
B．常溫常壓下，22.4L N2含有的分子數目為NA
C．lmol Mg變為Mg2+時失去的電子數目為2NA
D．1L lmol•L-1K2CO3，溶液中含有的鉀離子數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．近年來霧霾天氣多次肆虐我國部分地區．其中燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）和時間（t）的變化曲線如圖1所示．據此判斷：
①該反應的△H＜0（填“＜”或“＞”）．
②在T2溫度下，0～2s內的平均反應速率v（N2）為0.025mol/（L•s）．
③若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，圖2中正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是c（填字母編號）．
（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題．煤燃燒產生的煙氣中含氮的氧化物，用CH4催化還原
NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol①
      2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol②
      H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol③
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H═-898.1kJ/mol．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖3是利用甲烷燃料電池電解100mL 1mol/L食鹽水的裝置，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L（設電解后溶液體積不變）．
①該燃料電池的負極反應式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．
②電解后溶液的pH約為14（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應）．
③陽極產生氣體的體積在標準狀況下約為1.68L．

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