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16．月球中有大量${\;}_{2}^{3}$He，${\;}_{2}^{3}$He是核聚變的優質材料${\;}_{2}^{3}$He中的“3”是指該原子的（　　）
A．質子數B．質量數C．中子數D．電子數

分析 元素符號左上角表示質量數，據此解題．

解答 解：23He的質子數=電子數為2，質量數為3，中子數=3-2=1，
故選B．

點評 本題主要考查了原子符號的含義以及中子數=質量數-質子數，注意掌握質量數、質子數、中子數之間的計算關系，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．工業上制備氯化銅時，是將濃鹽酸用蒸汽加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉（含雜質氧化亞鐵 ），充分攪拌，使之溶解，反應如下：
CuO+2HCl=CuCl2+H2O   FeO+2HCl=FeCl2+H2O
已知：pH值≥9.6時，Fe2+ 以Fe（OH）2的形式完全沉淀； pH值≥6.4時，Cu2+ 以Cu（OH）2的形式完全沉淀； pH值在3～4時，Fe3+ 以Fe（OH）3 的形式完全沉淀．
（1）為除去溶液中鐵元素可先將Fe2+加入適當的氧化劑氧化，使之生成Fe3+；
（2）再調整溶液pH值在3～4之間，此時最好向溶液中加入CuO或Cu（OH）2或CuCO3等．
（3）為配制三氯化銻溶液（SbCl3），取三氯化銻固體少許加2～3mL 水溶解，此時卻會產生白色沉淀，此時溶液的pH 是小于（填小于、大于還是等于7）；
請寫出化學反應方程式：SbCl3+3H2O=Sb（OH）3↓+3HCl；
應該如何配制三氯化銻溶液：將SbCl3溶解在濃HCl中，再加水稀釋至所需濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．常溫下，FeS的Ksp=6.25×10-18（設飽和溶液的密度為1g/mL），若已知H2S飽和溶液在常溫下，c（H+）與c（S2-）之間存在以下關系：c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22，該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）達到1mol/L，應調節溶液的pH=2.4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關現象或事實的解釋正確的是（　　）
現象或事實解釋
A進行中和熱測定時，將NaOH溶液一次性快速倒入盛有H2SO4的量熱計中減少熱量散失，減少測量誤差
B加熱滴有酚酞試劑的純堿溶液，溶液紅色變深加熱促進水的電離，溶液的堿性增強
C電解AlCl3水溶液，陰極周圍出現白色膠狀沉淀生產的Al（OH）3膠體粒子帶正電荷，發生定向移動
D用FeCl3溶液制作印刷線路板FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出Cu
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．由菱鋅礦（主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等）制備ZnSO4溶液的流程如圖所示：

已知：Zn（OH）2與Al（OH）3相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na2[Zn（OH）4]．
回答下列問題：
（1）濾渣1主要成分的化學式為SiO2，濾液3中c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（SO42-）．
（2）濾渣1中加入H2O2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+以便于轉化成沉淀除去，涉及的離子方程式為2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O
（3）已知：KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-38，KSP[Cu（OH）2]=2.0×10-20
①常溫下，當溶液中加入NaOH溶液使pH=11時Zn（OH）2開始溶解，此時溶液中c（Cu2+）/c（Fe3+）為5.0×1014．Zn（OH）2溶解于NaOH溶液的離子方程式為Zn（OH）2+2OH-=[Zn（OH）4]2-．
②常溫下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH．金屬陽離子濃度的變化如圖所示，下列判斷正確的是BC．
A．加適量氯化銨固體可使溶液由a點變到b點
B．c、d兩點代表的溶液中c（H+）與c（OH-）乘積相等
C．Fe（OH）3、Cu（OH）2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和
（4）工業上由ZnSO4與BaS溶液混合可制取白色顏料鋅鋇白（ZnS、BaSO4）．在鋅鋇白中滴加CuSO4溶液振蕩后靜置，有黑色沉淀產生．原因是ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq）（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．合成氨反應的方程式為：N2+3H2 $\stackrel{一定條件}{?}$2NH3，下列說法錯誤的是（　�。�
A．升高溫度能加快反應速率B．使用恰當的催化劑能加快反應速率
C．增大壓強能加快反應速率D．N2與H2能100%轉化為NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列判斷正確的是（　　）
A．44g N20含有的氮原子數目為NA
B．常溫常壓下，22.4L N2含有的分子數目為NA
C．lmol Mg變為Mg2+時失去的電子數目為2NA
D．1L lmol•L-1K2CO3，溶液中含有的鉀離子數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．工業生產硫酸的過程中使用過量的空氣，以提高二氧化硫的轉化率
B．氯化鎂溶液加熱蒸干最終得不到氯化鎂固體
C．實驗室用排飽和食鹽水的方法手機氯氣
D．合成氨是放熱反應，采用在較高溫度下進行反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列指定反應的離子方程式不正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓
C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
D．漂白粉溶液中加入醋酸：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-

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