Question

5．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

• A． 工業生產硫酸的過程中使用過量的空氣，以提高二氧化硫的轉化率
• B． 氯化鎂溶液加熱蒸干最終得不到氯化鎂固體
• C． 實驗室用排飽和食鹽水的方法手機氯氣
• D． 合成氨是放熱反應，采用在較高溫度下進行反應

Answer 1

分析 勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動．勒沙特列原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，則不能用勒沙特列原理解釋．

解答 解：A、增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率，可以勒夏特列原理解釋，故A不選．
B、加熱會促進MgCl₂的水解，蒸干產物不是氯化鎂，是氫氧化鎂固體，灼燒得到氧化鎂，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；
C、氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應是一個可逆反應，Cl₂+H₂O?ClO^-+2H⁺+Cl^-，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當于氯氣溶于水的反應中增加了大量的生成物氯離子，根據勒夏特列原理，平衡向逆反應方向移動，氯氣溶解量減小，所以可以勒夏特列原理解釋，故C不選；
D、工業合成氨是放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應移動，不利用氨氣的生成，生成中在較高溫度下進行，注意考慮反應速率與催化劑的活性，不能用平衡移動原理來解釋，故D選；
故選D．

點評 本題考查勒夏特例原理應用的有關判斷，是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度試題的考查．試題難易適中，基礎性強，側重對學生解題能力的培養與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．該題需要明確的應注意區別化學平衡移動原理和化學反應速率理論的應用范圍，并能具體問題、具體分析加快．