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6．下列指定反應的離子方程式不正確的是（　　）
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓
C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
D．漂白粉溶液中加入醋酸：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-

分析 A．次氯酸為弱酸，應保留化學式；
B．飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2生成碳酸氫鈉晶體；
C．碘酸鉀與碘化鉀在酸性環境下反應生成碘和水；
D．二者反應生成次氯酸和醋酸鈣．

解答 解：A．氯氣溶于水，離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A錯誤；
B．飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，離子方程式：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓，故B正確；
C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2，離子方程式：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，故C正確；
D．漂白粉溶液中加入醋酸，離子方程式：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意化學式的拆分，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．月球中有大量${\;}_{2}^{3}$He，${\;}_{2}^{3}$He是核聚變的優質材料${\;}_{2}^{3}$He中的“3”是指該原子的（　　）
A．質子數B．質量數C．中子數D．電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．常溫下，有pH=1的某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Fe3+、I-、Cl-、CO32-中的某幾種，現取100mL該溶液進行如下實驗：

根據實驗結果，下列判斷正確的是（　　）
A．Fe2+、I-、Cl-三種離子一定存在
B．不能確定Na+和Cl-是否存在，CO${\;}_{3}^{2-}$一定不存在
C．Fe3+與Fe2+至少有一種
D．該溶液中c（Cl-）≥0.1mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（　　）
A．加入水時，平衡向右移動，CH3COOH電離常數增大
B．加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動
C．加入少量NaOH固體，平衡向右移動，c（H+）減小
D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c（H+）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關說法正確的是（　　）
A．玻璃鋼和鋼化玻璃成分不同，但都屬于復合材料
B．Fe（OH）3膠體無色、透明，能發生丁達爾現象
C．H2、SO2、Cl2都可用濃硫酸干燥
D．SiO2既能和NaOH溶液反應又能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知甲、乙為常見的金屬單質，A、B、C、D、E均為化合物，且A、B屬于氧化物，它們之間有下圖所示的轉化關系，回答下列問題：
 
（1）反應①的化學方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，在實驗室完成該反應時還需要的試劑有氯酸鉀、鎂條．
（2）C為偏鋁酸鈉（填名稱）；上述反應屬于氧化還原反應的是①②⑤⑥（填序號）．
（3）反應⑤的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）D可以用來制造印刷電路板，也可以用來凈水．為節約成本，工業上用NaClO3氧化E的酸性廢液制得D，該反應的離子方程式為ClO3-+6 Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如表是元素周期表中短周期的一部分．已知元素④的最高價氧化物的水化物是兩性氫氧化物．
  ① ② ③ 
 ④  ⑤ ⑥ ⑦
（1）某元素能形成的化合物種類最多，該元素是碳（填名稱），位于第二周期IVA族，；
（2）⑤⑥⑦號元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HClO4（填化學式）．畫出⑥⑦號元素形成的簡單離子的結構示意圖：、，這兩種離子的半徑大小順序是S2-＞Cl-（填化學式）．
（3）②③⑥號元素的氫化物中，沸點最高的是H2O（填化學式）；
（4）③④⑥號元素中，原子半徑最大的是④（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鐵及其化合物在生產、生活中有廣泛應用．請回答下列問題：
（一）高爐煉鐵過程中發生的主要反應為：
$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）
已知該反應在不同溫度下的平衡常數 如下：
溫度/℃100011151300
平衡常數4.03.73.5
（1）該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$；△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）欲提高上述反應中CO的平衡轉化率，可采取的措施是B．
A．提高反應溫度B．移出部分CO2
C．加入合適的催化劑D．減小容器的容積
（3）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此時υ正＞υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．經過10min，在1000℃達到平衡，則該時間范圍內反應的平均反應速率υ（CO2）=0.008mol/（L•min）．
（二）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．
（4）一定條件下Fe（OH）3與KClO在KOH溶液中反應可制得K2FeO4，其中反應的氧化劑是KClO；生成1mol K2FeO4轉移電子的物質的量是3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．根據下列實驗事實，得出的結論正確的是（　　）
A．某氣體$\stackrel{通入品紅溶液中}{→}$品紅溶液褪色    結論：某氣體一定是SO2
B．某氣體$\stackrel{通入澄清石灰水}{→}$ 產生白色沉淀       結論：某氣體一定是CO2
C．某溶液$\stackrel{打開瓶蓋}{→}$冒白霧$\stackrel{將沾有濃氨水的玻璃棒靠近}{→}$ 白煙  結論：原溶液一定是濃鹽酸
D．某溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液液}{→}$ 血紅色溶液      結論：原溶液中一定含有Fe3+

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