Question

6．根據下列實驗事實，得出的結論正確的是（　　）

• A． 某氣體$\stackrel{通入品紅溶液中}{→}$品紅溶液褪色    結論：某氣體一定是SO₂
• B． 某氣體$\stackrel{通入澄清石灰水}{→}$ 產生白色沉淀       結論：某氣體一定是CO₂
• C． 某溶液$\stackrel{打開瓶蓋}{→}$冒白霧$\stackrel{將沾有濃氨水的玻璃棒靠近}{→}$ 白煙  結論：原溶液一定是濃鹽酸
• D． 某溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液液}{→}$ 血紅色溶液      結論：原溶液中一定含有Fe³⁺

Answer 1

分析 A．具有強氧化性的物質都能夠使品紅溶液褪色，如氯氣也能使品紅褪色；
B．二氧化硫也能夠與澄清石灰水反應生成白色沉淀；
C．濃硝酸也具有揮發性，可能為濃硝酸；
D．能夠與硫氰化鉀反應生成血紅色的離子一定為鐵離子．

解答 解：A．將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，氣體可能為二氧化硫，也可能為氯氣等，故A錯誤；
B．能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫，所以該氣體可能為二氧化硫，不一定為二氧化碳，故B錯誤；
C．揮發性酸與濃氨水反應生成鹽，冒白煙，則溶液可能是濃鹽酸或濃硝酸，不等于為濃鹽酸，故C錯誤；
D．與硫氰化鉀溶液反應呈血紅色的離子一定為鐵離子，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，題目難度中等，涉及漂白性、濃鹽酸和濃硝酸的揮發性及鐵離子檢驗等知識，注重實驗原理及物質性質的考查，注意實驗的操作性、評價性分析，明確常見物質的性質及檢驗方法為解答關鍵．