Question

11．已知甲、乙為常見的金屬單質，A、B、C、D、E均為化合物，且A、B屬于氧化物，它們之間有下圖所示的轉化關系，回答下列問題：
 
（1）反應①的化學方程式為Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，在實驗室完成該反應時還需要的試劑有氯酸鉀、鎂條．
（2）C為偏鋁酸鈉（填名稱）；上述反應屬于氧化還原反應的是①②⑤⑥（填序號）．
（3）反應⑤的離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（4）D可以用來制造印刷電路板，也可以用來凈水．為節約成本，工業上用NaClO₃氧化E的酸性廢液制得D，該反應的離子方程式為ClO₃^-+6 Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．

Answer 1

分析 金屬甲與氧化物A反應生成金屬乙與氧化物B，該反應生成置換反應，而甲與氧化物均與氫氧化鈉溶液反應生成C，可推知甲為Al、B為Al₂O₃、C為NaAlO₂，氧化物A與鹽酸反應生成D，D與金屬乙反應得到E，而乙與鹽酸反應也得到E，金屬E為變價金屬，可知乙為Fe、A為Fe₂O₃、D為FeCl₃、E為FeCl₂，據此解答．

解答 解：金屬甲與氧化物A反應生成金屬乙與氧化物B，該反應生成置換反應，而甲與氧化物均與氫氧化鈉溶液反應生成C，可推知甲為Al、B為Al₂O₃、C為NaAlO₂，氧化物A與鹽酸反應生成D，D與金屬乙反應得到E，而乙與鹽酸反應也得到E，金屬E為變價金屬，可知乙為Fe、A為Fe₂O₃、D為FeCl₃、E為FeCl₂．
（1）反應①的化學方程式為：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，在實驗室完成該反應時還需要的試劑有氯酸鉀、鎂條，
故答案為：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；氯酸鉀、鎂條；
（2）C為NaAlO₂，名稱為偏鋁酸鈉，上述反應屬于氧化還原反應的是：①②⑤⑥，
故答案為：偏鋁酸鈉；①②⑤⑥；
 （3）反應⑤的離子方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（4）工業上用NaClO₃氧化FeCl₂的酸性廢液制得FeCl₃，該反應的離子方程式為：ClO₃^-+6 Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O，
故答案為：ClO₃^-+6 Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．

點評 本題考查無機物推斷，涉及Al、Fe元素化合物性質與轉化，充分利用轉化關系中特殊反應進行推斷，需要學生熟練掌握元素化合物性質與轉化，難度中等．