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10．短周期元素X的第一至第六電離能分別為：
I1=578KJ•mol-1    I2=1817KJ•mol一1   I3=2745KJ•mol一1
I4=11575KJ•mol一1I5=14830KJ•mol一1   I6=18376KJ•mol-1．
以下說法正確的是（　　）
A．X原子的最外層只有1個電子
B．元素X常見化合價為+3
C．X原子核外有3個未成對電子
D．元素X最高價氧化物的水合物為強堿

分析 短周期元素X的第三電離能劇增，說明該元素原子最外層電子數為3，處于ⅢA族，外圍電子排布為ns2p1．

解答 解：A．短周期元素X的第三電離能劇增，說明該元素原子最外層電子數為3，故A錯誤；
B．該元素原子最外層電子數為3，處于ⅢA族，常見化合價為+3，故B正確；
C．該元素原子外圍電子排布為ns2p1，原子核外有1個未成對電子，故C錯誤；
D．X處于短周期ⅢA族，最高價氧化物的水合物不是強堿，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查結構性質位置關系綜合應用，關鍵是根據電離能判斷元素位置，理解電離能與元素化合價、最外層電子數關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質中，一定互為同系物的一組是（　　）
A．C3H8與C5H12B．C3H6與C5H10
C．CH4O與C2H6OD．C6H5OH與C6H5CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知甲、乙為常見的金屬單質，A、B、C、D、E均為化合物，且A、B屬于氧化物，它們之間有下圖所示的轉化關系，回答下列問題：
 
（1）反應①的化學方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，在實驗室完成該反應時還需要的試劑有氯酸鉀、鎂條．
（2）C為偏鋁酸鈉（填名稱）；上述反應屬于氧化還原反應的是①②⑤⑥（填序號）．
（3）反應⑤的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）D可以用來制造印刷電路板，也可以用來凈水．為節約成本，工業上用NaClO3氧化E的酸性廢液制得D，該反應的離子方程式為ClO3-+6 Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．M（C3H6O2）、N（C4H10O）與W（C7H14O2）之間的轉化關系為M+N$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$W+H20（已配平），下列說法不正確的是（　　）
A．W有4種不同結構（不考慮立體異構）
B．M分子中的3個C原子一定在同一平面上
C．M、N、W均可發生氧化反應、還原反應和取代反應
D．若N中的O原子為18O，則上述反應充分進行后，所得混合物中N和W均含有18O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鐵及其化合物在生產、生活中有廣泛應用．請回答下列問題：
（一）高爐煉鐵過程中發生的主要反應為：
$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）
已知該反應在不同溫度下的平衡常數 如下：
溫度/℃100011151300
平衡常數4.03.73.5
（1）該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$；△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）欲提高上述反應中CO的平衡轉化率，可采取的措施是B．
A．提高反應溫度B．移出部分CO2
C．加入合適的催化劑D．減小容器的容積
（3）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此時υ正＞υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．經過10min，在1000℃達到平衡，則該時間范圍內反應的平均反應速率υ（CO2）=0.008mol/（L•min）．
（二）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．
（4）一定條件下Fe（OH）3與KClO在KOH溶液中反應可制得K2FeO4，其中反應的氧化劑是KClO；生成1mol K2FeO4轉移電子的物質的量是3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．對如圖所示裝置的敘述不正確的是（　　）
 
A．該裝置可以將化學能轉變為電能B．電子由鋅電極向銅電極移動
C．鹽橋中的陰離子向鋅電極移動D．鋅電極為正極，發生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時，下列操作不正確的是（　　）
A．接近稱量質量時，輕振手腕，加夠藥品B．溶解時，用量筒控制所加蒸餾水的量 C．移液時，玻璃棒插在刻度線以上，防止液體灑出D．接近刻度線1～2 cm時，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鋅銀電池能量大、電壓平穩，廣泛用于電子手表、照相機、計算器和其他微型電子儀器．鋅銀電池電解質溶液是KOH溶液，電池總反應為Zn+Ag2O═ZnO+2Ag．請回答下列問題：
（1）該鋅銀電池工作時，陽離子向正極（填“正極”或“負極”）移動；
負極的電極反應式為Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O．
（2）廢舊鋅銀電池的電極材料氧化銀可回收利用得到銀，其化學方程式為2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑．
（3）某實驗小組設計家庭實驗用鋅銀電池為電源電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電一段時間后沒有出現預期現象，而是溶液中出現沉淀，則鉛筆芯連接的是電池的負極（填“正極”或“負極”），電解總反應為Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu（OH）2+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．以下是某學習小組對乙二酸的某些性質進行研究性學習的過程：
[研究課題]探究乙二酸的某些性質
[查閱資料]乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸，草酸晶體的化學式為H2C2O4•2H2O；草酸在100℃時開始升華，157℃時大量升華，并開始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁．
[提出猜想]
猜想一：乙二酸具有不穩定性
根據草酸晶體的組成，該小組同學猜想其受熱分解產物為CO、CO2和H2O． 設計方案：
（1）請用下列裝置組成一套探究并驗證其產物的實驗裝置（草酸晶體分解裝置略，連接導管略去）

請回答下列問題：
①裝置的連接順序為：A→C→D→E→B→D
②實驗時，在點燃B處酒精燈之前，應進行的操作是收集D處氣體，檢驗CO氣體的純度．裝置中堿石灰的作用是除去氣體中的CO2 和水，提高CO的濃度．  檢驗產物中有CO的實驗現象 是B中黑色固體變紅色，D中澄清石灰水變渾濁．
③整套裝置存在不合理之處為沒有CO尾氣的處理裝置．
猜想二：乙二酸具有還原性設計方案：
（2）該小組同學向酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發現酸性KMnO4溶液褪色并產生一種氣體，從而判斷草酸具有較強的還原性．該反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．

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