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17.如圖,p、q為直流電源的兩極,A由+2價金屬單質X制成,B、C、D為鉑電極,接通電源,金屬X沉積于B極,同時C、D極上均產生氣泡,試回答:
(1)p為正極,C試管里收集到氧氣;
(2)C極的電極方程式是4OH--4e-=O2↑+2H2O.
(3)當反應進行一段時間后,A、B電極附近溶液的pH不變 (填“增大”“減小”或“不變”).
(4)當電路中通過0.004mol電子時,B電極上沉積金屬X為0.128g,則此金屬的摩爾質量為64 g/mol.

分析 (1)接通電源,金屬M沉積于B極,同時C、D產生氣泡,則B為陰極,M離子在陰極放電生成金屬單質,則A、C是陽極,B、D是陰極,連接陽極的是電源正極;
(2)C電極是電解池陽極,陽極上氫氧根離子放電;
(3)B上金屬離子得電子生成單質,A電極上X失電子生成金屬陽離子;
(4)根據金屬和轉移電子之間的關系式計算.

解答 解:(1)接通電源,金屬M沉積于B極,同時C、D產生氣泡,則B為陰極,M離子在陰極放電生成金屬單質,則A、C是陽極,C陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣,B、D是陰極,所以p是正極,A電極上失電子發生氧化反應,
故答案為:正;氧氣;
(2)C是陽極,陽極上氫氧根離子放電生成氧氣,電極反應式為:4OH--4e-=O2↑+2H2O,故答案為:4OH--4e-=O2↑+2H2O;
(3)B上金屬離子得電子生成單質,A電極上X失電子生成金屬陽離子,溶液中離子濃度不變,所以溶液的pH不變,故答案為:不變;
(4)設其摩爾質量為M,
電解時,B電極上的電極反應式為:X 2++2e-=X
                                2mol  1mol
                             0.004mol $\frac{0.128g}{M}$
M=$\frac{0.128g×2mol}{0.004mol×1mol}$=64g/mol,
故答案為:64g/mol.

點評 本題涉及原電池、電解池的工作原理以及電極反應式的書寫和電子守恒的應用知識,屬于綜合知識的考查,難度中等,側重于考查學生的分析能力和計算能力.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列反應中,既屬于氧化還原反應又屬于離子反應的是(  )
A.碳酸鈉與鹽酸反應B.氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應
C.氧化銅與硫酸反應D.鐵粉與硫酸銅溶液反應

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.A、B、X、Y、Z是前四周期的常見元素,原子序數依次增大,A可形成自然界硬度最大的單質;B與A同周期,核外有三個未成對電子;X原子的第一電離能至第四電離能分別是:I1=578kJ/mol,I2=1817kJ/mol,I3=2745kJ/mol,I4=11575kJ/mol;常溫常壓下,Y單質是固體,其氧化物是形成酸雨的主要物質;Z的一種同位素的質量數為63,中子數為34,請回答:
(1)AY2是常用的溶劑,是非極性分子分子(填極性或非極性),分子中存在2個σ鍵.
(2)X與NaOH溶液反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(3)超高導熱絕緣耐高溫納米XB的晶體與金剛石類似,是原子晶體.
(4)X、氧、B元素的電負性由大到小的順序為O>N>Al(用元素符號作答).
(5)Z的基態原子核外電子排布式為[Ar]3d104s1
(6)元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸:Z十HCl十O2═ZCl十HO2,HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基,具有極高的活性.下列說法或表示不正確的是③:
①氧化劑是O2②HO2在堿中不能穩定存在
③氧化產物是HO2,④1molZ參加反應有1mol電子發生轉移
(7)Z的晶胞結構如圖,其密度為9.00g/cm3,則晶胞邊長為$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$.
(8)ZYO4常作電鍍液,其中Y原子的雜化軌道類型是sp3雜化.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.CuSO4是一種重要化工原料,其制備和有關性質如圖所示.
(1)途徑①②③,更好體現綠色化學思想的是②
(2)物質Y具有的性質還原性(填“氧化性”或“還原性”)
(3)混合氣體X既能是品紅溶液褪色又能使帶火星木條復燃,則混合氣體X的成分是SO2與O2
(4)途徑①所用混酸中H2SO3與HNO3物質的量之比是3:2,并寫出發生反應的離子方程式3Cu3++8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.室溫下,下列溶液中粒子濃度關系正確的是(  )
A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
B.Na2C2O4溶液:c(OH-)═c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4
C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)═2c(CO32-)+c(OH-
D.CH3COONa和CaCl2溶液:c(Na+)+c(Ca2+)═c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列反應在一定條件下可以實現的是(  )
①酸性氧化物與堿反應
②有單質參加的非氧化還原反應  
③沒有水生成,也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應  
④兩種酸溶液充分反應后的溶液呈中性.
A.1個B.2個C.3個D.4個

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.如圖是一些常見元素的單質或化合物之間的轉化關系.溶液中的水以及部分反應物或生成物未標出.A、E是空氣中的兩種主要成分,C是由兩種元素組成的新型材料,并且C的原子數、最外層電子數之和與SiC相同,J是一種能引起溫室效應的氣體,K是兩性化合物.反應③、④、⑤用于工業中生產H.
回答下列問題:
(1)寫出A的電子式,G的化學式NO;
(2)寫出D和H反應的化學方程式:C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2+↑+2H2O;
(3)寫出反應⑥的離子方程式:CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
(4)B和SiC的納米級復合粉末是新一代大規模集成電路理想的散熱材料.反應①是科學家研究開發制備該納米級復合粉末的最新途徑.已知B由Si及另外兩種元素組成,且Si與另外兩種元素的物質的量之比均為1:4,寫出反應①的化學方程式:Al4SiC4+2N2$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$4AlN+SiC+3C.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.工業上制備氯化銅時,是將濃鹽酸用蒸汽加熱至80℃左右,慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質氧化亞鐵 ),充分攪拌,使之溶解,反應如下:
CuO+2HCl=CuCl2+H2O   FeO+2HCl=FeCl2+H2O
已知:pH值≥9.6時,Fe2+ 以Fe(OH)2的形式完全沉淀; pH值≥6.4時,Cu2+ 以Cu(OH)2的形式完全沉淀; pH值在3~4時,Fe3+ 以Fe(OH)3 的形式完全沉淀.
(1)為除去溶液中鐵元素可先將Fe2+加入適當的氧化劑氧化,使之生成Fe3+
(2)再調整溶液pH值在3~4之間,此時最好向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3等.
(3)為配制三氯化銻溶液(SbCl3),取三氯化銻固體少許加2~3mL 水溶解,此時卻會產生白色沉淀,此時溶液的pH 是小于(填小于、大于還是等于7);
請寫出化學反應方程式:SbCl3+3H2O=Sb(OH)3↓+3HCl;
應該如何配制三氯化銻溶液:將SbCl3溶解在濃HCl中,再加水稀釋至所需濃度.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.常溫下,FeS的Ksp=6.25×10-18(設飽和溶液的密度為1g/mL),若已知H2S飽和溶液在常溫下,c(H+)與c(S2-)之間存在以下關系:c2(H+)•c(S2-)=1.0×10-22,該溫度下,將適量FeS投入H2S飽和溶液中,欲使溶液中c(Fe2+)達到1mol/L,應調節溶液的pH=2.4.

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