Question

12．室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． Na₂S溶液：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H₂S）
• B． Na₂C₂O₄溶液：c（OH^-）═c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）
• C． Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D． CH₃COONa和CaCl₂溶液：c（Na⁺）+c（Ca²⁺）═c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．硫化鈉溶液中，氫氧根離子來自水的電離和硫離子水解，則c（OH^-）＞c（HS^-）；
B．根據(jù)Na₂C₂O₄溶液中的質(zhì)子守恒判斷；
C．根據(jù)碳酸鈉溶液中的電荷守恒判斷；
D．根據(jù)CH₃COONa和CaCl₂混合液中的電荷守恒判斷．

解答 解：A．硫化鈉溶液中，硫離子部分水解，溶液呈堿性，由于氫氧根離子還來自水的電離，則c（OH^-）＞c（HS^-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H₂S），故A錯誤；
B．根據(jù)Na₂C₂O₄溶液中的質(zhì)子守恒可得：c（OH^-）═c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄），故B正確；
C．根據(jù)碳酸鈉溶液中的電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故C錯誤；
D．該混合液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+2c（Ca²⁺）+c（H⁺）═c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．