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2．下列敘述正確的是（　　）
A．用加熱法除去NaOH固體中混有的NH4Cl固體．
B．向Al2（SO4）3溶液中滴加過量的NaOH溶液制備Al（OH）3
C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，說明SO2具有漂白性
D．向水玻璃中滴加鹽酸制備硅酸

分析 A．加熱時氯化銨與NaOH反應；
B．滴加過量的NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉、硫酸鈉；
C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，發生氧化還原反應；
D．水玻璃中滴加鹽酸，發生強酸制取弱酸的反應生成硅酸．

解答 解：A．加熱時氯化銨與NaOH反應，則加熱法不能除雜，故A錯誤；
B．滴加過量的NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉、硫酸鈉，應利用硫酸鋁與氨水反應制備，故B錯誤；
C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，發生氧化還原反應，說明二氧化硫具有還原性，與漂白無關，故C錯誤；
D．鹽酸的酸性大于硅酸，水玻璃中滴加鹽酸，發生強酸制取弱酸的反應生成硅酸，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應及反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二上10月階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列能達到實驗目的的是

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有有關物質性質或用途的說法正確的是（　　）
A．銅的金屬活動性比鐵的弱，銅不能與任何強酸發生反應
B．濃硫酸可用作干燥劑是因為其具有強氧化性
C．利用Al2O3制作的坩堝，可用于熔融燒堿
D．制水泥和玻璃都用石灰石作原料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知A為硫酸鹽，且溶液為藍色；B、F、H均為常見的金屬單質；D、K、M、W均是氣體，其中W為黃綠色；G是一種具有磁性的黑色晶體．反應②為C的濃溶液與B在加熱條件下的反應．請根據要求回答下列問題．（部分生成物和條件已略去）

（1）寫出E的化學式Al2O3．
（2）寫出反應②的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑；寫出反應④的化學方程式8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe；寫出反應⑤的化學方程式2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl；
（3）反應①中陽極產生2.24L（標準狀況下）氣體，陰極析出物質的質量12.8g．
（4）M轉化為K時，每生成1mol氣態K，反應放出98.3kJ熱量，該反應的熱化學方程式為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．X、Y、Z、W為短周期元素且原子序數依次增大．X的一種氣態氫化物m可用來焊接或切割金屬，且該分子所有原子在一條直線上．Y2-的M能層的原子軌道為全空狀態．Z的單質用作鋁熱反應的引燃劑，化合物ZW2的晶體為離子晶體． W與X形成的化合物是一種常見的有機溶劑n．A為第四周期元素，其基態原子含有6個未成對電子．
請回答下列問題：
（1）m分子中，X的原子軌道雜化類型是sp
（2）A在元素周期表中的位置是第四周期VIB族，A3+的外圍電子排布式是3d3
（3）W的含氧酸中酸性最弱的分子其構型是V形
（4）n分子的電子式為
（5）將以下物質：①ZW2，②ZY，③有機溶劑n，④X原子形成的一種硬度最大的單質，按熔點由高到低的順序排列：④＞②＞①＞③ （用序號排列表示）．
（6）X、Y、Z形成的晶胞結構示意圖如圖，則它的化學式是MgCO3
（7）將氨氣通入含A2Y72-的酸性溶液中，可生成一種無色無味無污染的氣體，該反應的離子方程式是2NH3+Cr2O72-+8H+=2Cr3++N2↑7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應中，既屬于氧化還原反應又屬于離子反應的是（　　）
A．碳酸鈉與鹽酸反應B．氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應
C．氧化銅與硫酸反應D．鐵粉與硫酸銅溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達到礦石中的幾十倍．濕法技術是將粉碎的印刷電路板經溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產品．某化學小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如圖1：
回答下列問題：

（1）反應Ⅰ是將Cu轉化為Cu（NH3 ）42+，反應中H2O2 的作用是氧化劑．寫出操作 ①的名稱：過濾．
（2）反應Ⅱ是銅氨溶液中的Cu（NH3 ）42+與有機物RH反應，寫出該反應的離子方程式：Cu（NH3）42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2．操作②用到的主要儀器名稱為分液漏斗，其目的是ab（填序號）．
a．富集銅元素
b．使銅元素與水溶液中的物質分離
c．增加Cu2+在水中的溶解度
（3）反應Ⅲ是有機溶液中的CuR2與稀硫酸反應生成CuSO4和RH．  若操作③使用圖2裝置，圖中存在的錯誤是分液漏斗尖端未緊靠燒杯內壁，液體過多；
（4）操作④以石墨作電極電解CuSO4 溶液．陰極析出銅，陽極產物是O2和H2SO4．操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾．
（5）流程中有三次實現了試劑的循環使用，已用虛線標出兩處，第三處的試劑是H2SO4．循環使用的NH4Cl在反應Ⅰ中的主要作用是H2SO4防止由于溶液中c（OH-）過高，生成Cu（OH）2沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．合成氨的工業化生產，解決了世界糧食問題，是重大的化學研究成果．現將lmolN2和3molH2投入1L的密閉容器，在一定條件下，利用N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0反應模擬哈伯合成氨的工業化生產．當改變某一外界條件（溫度或壓強）時，NH3的體積分數ψ（NH3）變化趨勢如圖所示．
回答下列問題：
（1）已知：
①NH3（I）?NH3（g）△H1
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（I）△H2
則反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=2△H1+△H2（用含△H1、△H2的代數式表示）．
（2）合成氨的平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，平衡時，M點NH3的體積分數為10%，則N2的轉化率為18%（保留兩位有效數字）．
（3）圖中，Y軸表示溫度（填“溫度”或“壓強”），判斷的理由是隨Y值增大，φ（NH3）減小，平衡N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0向逆反應方向移動，故Y為溫度．
（4）利用氨氣設計一種環保燃料電池，一極通入氨氣，另一極通入空氣，電解質是摻雜氧化釔（Y203）的氧化鋯（ZrO2）晶體，它在熔融狀態下能傳導O2-．寫出負極的電極反應式2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是（　　）
A．Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
B．Na2C2O4溶液：c（OH-）═c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（OH-）
D．CH3COONa和CaCl2溶液：c（Na+）+c（Ca2+）═c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-）

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