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13．下列說法正確的是（　　）
A．Al2O3固體不導電且難溶于水，所以Al2O3不是電解質
B．Na2SO4溶液導電，所以Na2SO4是電解質
C．純凈的硫酸不導電，所以硫酸不是電解質
D．1.5mol/L的NaCl溶液與1.0mol/L的MgCl2溶液相比較，導電能力后者強

分析 A．在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質；
B．電解質必需是化合物；
C．在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質；
D．導電能力和離子濃度和所帶電荷有關．

解答 解：A．在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，Al2O3固體不導電但熔融狀態下能導電，所以Al2O3是電解質，故A錯誤；
B．電解質必需是化合物，Na2SO4溶液是混合物，不是電解質，故B錯誤；
C．在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，純凈的硫酸不導電但水溶液中能導電，所以硫酸是電解質，故C錯誤；
D．導電能力和離子濃度和所帶電荷有關，1.5mol/L的NaCl溶液與1.0mol/L的MgCl2溶液相比較離子總濃度都為3mol/L，但鎂離子所帶電荷多，故導電能力強，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電解質的概念，難度不大，注意電解質首先必須是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及合金在生產生活中的應用日趨廣泛．
（1）真空碳熱還原-氯化法可實現由鋁土礦制備金屬鋁，其相關反應的熱化學方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ•mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
反應Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol-1（用含a、b的代數式表示）．
（2）鎂鋁合金（Mg17Al12）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al單質在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定條件下可釋放出氫氣．
①熔煉制備鎂鋁合金（Mg17Al12）時通入氬氣的目的是防止Mg Al被空氣氧化．
②在6.0mol•L-1 HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質的量為52mol．
（3）鋁電池性能優越，Al-AgO/Ag電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示．該電池反應的化學方程式為2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．分子式為C4H8的烯烴共有（要考慮順反異構體）幾種結構（　　）
A．5種B．4種C．3種D．2種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　　）
A．實驗室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH-
B．以金屬銀為陽極電解飽和硫酸銅溶液：Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
C．Ca（ClO）2溶液中通入過量的SO2氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2 MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．同溫、同壓下，質量相等的SO2和CO2相比較，體積之比為11：16，已知SO2和CO2均為酸性氧化物，寫出SO2與足量NaOH溶液反應的化學方程式SO2+2NaOH-=Na2SO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養物質．以下敘述正確的是（　　）
A．植物油不能使溴水褪色
B．淀粉水解的最終產物是葡萄糖
C．葡萄糖能發生氧化反應和水解反應
D．蛋白質遇到硫酸銅后產生的沉淀能重新溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對于溶液中的反應，不影響反應速率的因素是（　　）
A．溫度B．壓強C．濃度D．催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知烯烴與苯在一定條件下反應生成芳香烴．如：
+H2C═CH2$\stackrel{一定條件}{→}$
+2H2C═CH2$\stackrel{一定條件}{→}$
+2H2C═CH2$\stackrel{一定條件}{→}$
丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成應用廣泛的DAP樹脂單體和雙酚等有機物，具有重要的工業用途．
（1）寫出丙烯在一定條件下發生聚合反應的化學方程式．
（2）丙烯在乙酸作用下與O2反應生成有機物A，其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的6.25倍，元素的質量分數為：碳60%、氧32%．A的分子式為C5H8O2．
（3）丙烯與苯在一定條件下反應可生成M、N等多種芳香烴．紅外光譜、核磁共振是研究有機物結構的重要方法，根據下列數據，寫出M、N的結構簡式．
M：元素組成：C 89.99%、H 10.06%；1H核磁共振有5個信號．
N：元素組成：C 88.82%、H 11.18%；1H核磁共振有3個信號．
M：． N：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氯氣是一種重要的化工原料，是氯堿工業的主要產品之一，它是一種常用的消毒劑．
①實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
②氯堿工業生產氯氣的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
③由于氯氣貯存運輸不方便，工業上常將氯氣轉化為漂白粉，工業上生產漂白粉的主要化學方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，在空氣中漂白粉長期存放會變質而失效的原理是（用化學方程式說明）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2．

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