Question

8．同溫、同壓下，質量相等的SO₂和CO₂相比較，體積之比為11：16，已知SO₂和CO₂均為酸性氧化物，寫出SO₂與足量NaOH溶液反應的化學方程式SO₂+2NaOH^-=Na₂SO₃+H₂O．

Answer 1

分析 依據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$，結合同溫同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比解答；
二氧化硫與過量氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水；

解答 解：依據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$，質量相等的SO₂和CO₂物質的量之比為：44：64=11：16；同溫、同壓下，體積之比為：11：16，
二氧化硫與過量氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，離子方程式：SO₂+2NaOH^-=Na₂SO₃+H₂O，
故答案為：11：16；SO₂+2NaOH^-=Na₂SO₃+H₂O．

點評 本題考查了有關物質的量計算和離子方程式的書寫，熟悉以物質的量為核心的計算公式，明確二氧化硫的性質是解題關鍵，題目難度不大．