Question

1．下列離子方程式正確的是（　　）

• A． 實驗室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe²⁺+O₂+2H₂O═4Fe³⁺+4OH^-
• B． 以金屬銀為陽極電解飽和硫酸銅溶液：Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺
• C． Ca（ClO）₂溶液中通入過量的SO₂氣體：ClO^-+SO₂+H₂O═HClO+HSO₃^-
• D． 用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2 MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

Answer 1

分析 A．實驗室配制亞鐵鹽時會加入對應的酸抑制亞鐵離子的水解，溶液呈酸性，應生成水而不是氫氧根；
B．陽極材料是較活潑的金屬，陽極銀在電流的作用下失電子，陰極是銅離子得電子；
C．次氯酸有強氧化性，將亞硫酸氫根氧化成硫酸根；
D．高錳酸根將雙氧水氧化成氧氣，自身被還原為二價錳離子．

解答 解：A．實驗室配制亞鐵鹽時會加入對應的酸抑制亞鐵離子的水解，溶液呈酸性，亞鐵離子被氧化成三價鐵離子的離子方程式為：4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，故A錯誤；
B．陽極材料是較活潑的金屬，在電流的作用下失電子，則電解時陽極的電極反應：2Ag-2e^-=2Ag⁺，陰極的電極反應：Cu²⁺+2e^-=Cu，所以總反應：2Ag+Cu²⁺=2Ag⁺+Cu，故B錯誤；
C．Ca（ClO）₂溶液中通入過量的SO₂氣體的離子反應為：Ca²⁺+2ClO^-+2H₂O+2SO₂=CaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，故C錯誤；
D．高錳酸根將雙氧水氧化成氧氣，自身被還原為二價錳離子，反應離子方程式為：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、與量有關的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．