Question

16．鎂不僅能在O₂中燃燒，它還能在不支持燃燒的氮氣、能滅火的CO₂中燃燒．與CO₂性質相似，鎂亦能在SO₂和灼熱的水蒸氣中燃燒，寫出有關反應的化學方程式并指出實驗時觀察到的現象．
（1）Mg+SO₂
①反應方程式：2Mg+SO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+S；②實驗現象：Mg在SO₂中燃燒，產生白色固體，也產生黃色固體．
（2）Mg+H₂O（g）
①反應方程式：Mg+H₂O（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$MgO+H₂；②實驗現象：Mg在H₂O（g）燃燒，生成白色固體．

Answer 1

分析 （1）與CO₂性質相似，鎂能在SO₂中燃燒，生成S和MgO；
（2）鎂在水蒸氣中燃燒生成MgO和氫氣．

解答 解：（1）與CO₂性質相似，鎂能在SO₂中燃燒，生成S和MgO，其反應方程式為：2Mg+SO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+S；S為淡黃色固體、MgO為白色固體，則燃燒現象為產生白色固體，也產生黃色固體；
故答案為：2Mg+SO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+S；Mg在SO₂中燃燒，產生白色固體，也產生黃色固體；
（2）鎂在水蒸氣中燃燒生成MgO和氫氣，其反應方程式為：Mg+H₂O（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$MgO+H₂；反應現象為：鎂在水蒸氣中燃燒生成白色固體．
故答案為：Mg+H₂O（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$MgO+H₂；Mg在H₂O（g）燃燒，生成白色固體．

點評 本題考查了Mg及其化合物的性質，題目難度不大，注意類比Mg與二氧化碳的反應來分析解答．