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4．寫出下列原子的電子排布式．
（1）S　（2）29Cu　（3）26Fe
（1）1s22s22p63s23p4
（2）1s22s22p63s23p63d104s1
（3）1s22s22p63s23p63d64s2．

分析 處于最低能量的原子叫做基態原子，基態電子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特規則，根據元素符號，判斷元素原子的核外電子數，再根據核外電子排布規律來寫，以此解答該題．

解答 解：（1）S元素為16號元素，原子核外有16個電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p4，
故答案為：1s22s22p63s23p4；
（2）Cu元素為29號元素，原子核外有29個電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，
故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；
（3）Fe元素為26號元素，原子核外有26個電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，
故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2；

點評 本題考查了基態原子的核外電子排布式，根據核外電子排布規律來寫，注意電子處于全滿、半滿、全空時最穩定，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．把質量相等，質量分數也相等的鹽酸和苛性鈉溶液混合，并滴入石蕊試液后溶液呈（　　）
A．紅色B．藍色C．紫色D．無色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（　　）
A．氫氧化鐵溶液與鹽酸的反應     OH?-+H+=H2O
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應     Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中         Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中           CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2?

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期七種元素且原子序數依次增大，其中A的基態原子中沒有成對電子，B的基態原子中有6種不同運動狀態的電子，C原子核外成對電子數比未成對電子數多1，其氫化物常用作制冷劑，D原子中有2個未成對電子，E基態原子在同周期中原子半徑最大，F原子價電子排布為nsn-1nPn+1，G基態原子核外所有軌道都處于全滿狀態且屬ds區的元素．
（1）G基態原子價電子排布式3d104s2；
（2）B、C、D基態原子第一電離能由大到小的順序N＞O＞C；
（3）離子化合物CA5的晶體中含有的化學鍵有ABD；
A．離子鍵　  　B．極性鍵　   　C．非極性鍵　  　D．配位鍵       E．金屬鍵
（4）E2D的熔點比E2F的熔點高（填“高”或“低”），原因是Na2O、Na2S均為離子化合物，陽離子相同，陰離子所帶電荷相等，而氧離子半徑小于硫離子半徑，故Na2O的晶格能更大，所以Na2O的熔點更高；
（5）與BD2互為等電子體的分子有N2O（要求寫一種）；
（6）GF在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業中應用廣泛．GF晶體結構如圖所示，其晶胞邊長為x pm，該晶體的密度為$\frac{388}{{N}_{A}×（x×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（列式表示），a、b位置兩粒子之間的距離為$\frac{1}{4}$×$\sqrt{3}$xpm（列式表示）．（已知阿伏伽德羅常數為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．若溶液中由水電離產生的C（OH-）=1.0×10-12mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　　）
A．Al3+  Na+  NO3-  Cl-B．K+   Na+    Cl-    NO3-
C．K+   Na+    Cl-   AlO2-D．K+   NH4+   SO42-   NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為11；Y、Z在同一周期；Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的2倍，也是Y原子最外層電子數的2倍．下列說法中正確的是（　　）
A．離子半徑：Y＞XB．氣態氫化物的穩定性：Z＞X
C．Y的氧化物中含離子鍵D．Z的氧化物對應的水化物是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．鎂不僅能在O2中燃燒，它還能在不支持燃燒的氮氣、能滅火的CO2中燃燒．與CO2性質相似，鎂亦能在SO2和灼熱的水蒸氣中燃燒，寫出有關反應的化學方程式并指出實驗時觀察到的現象．
（1）Mg+SO2
①反應方程式：2Mg+SO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+S；②實驗現象：Mg在SO2中燃燒，產生白色固體，也產生黃色固體．
（2）Mg+H2O（g）
①反應方程式：Mg+H2O（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$MgO+H2；②實驗現象：Mg在H2O（g）燃燒，生成白色固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．向Cr2（SO4）3水溶液中，加入NaOH溶液，當pH=4.6時，開始出現Cr（OH）3沉淀，隨著堿性增強，沉淀增多；但當[OH-1]大于0.1mol•L-1時，沉淀消失，出現亮綠色的亞鉻酸根離子（CrO2-）．平衡關系如下：，向50mL0.05mol•L-1的Cr2（SO4）3溶液中，加入1.0mol•L-1NaOH溶液50mL，反應后觀察到現象是（　　）
A．.紫色B．.亮綠色C．有灰綠色沉淀D．.無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使紅色濕潤石蕊試紙變藍的氣體，它們之間能發生如下反應①A+H2O-→B+C　②C+F-→D　③D+NaOH-F+E+H2O
（1）寫出它們的化學式：ANO2CHNO3DNH4NO3，ENaNO3．
（2）寫出各步反應的離子方程式①3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO；③NH4++OH-=NH3↑+H2O．
（3）工業生產C的過程中有如下一步反應，即F經催化氧化生成B和H2O寫出該步反應的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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