Question

6．常溫下，下列變化過程不是自發的是（　　）

• A． 原電池產生電流
• B． 石灰石的分解
• C． 在密閉條件下體系從有序變為無序
• D． Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl的反應

Answer 1

分析 反應能否自發進行，取決于焓變與熵變的綜合判據，當△H-T•△S＜0時，反應可自發進行，反之不能，據此判斷．

解答 解：A．原電池產生電流，是電池內部發生的自發的氧化還原反應，屬于自發進行的過程，故A不選；
B．石灰石的分解，CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，該反應為△H＞0，△S＞0，△H-T•△S＞0，不能自發進行，故B選；
C．在密閉條件下體系從有序變為無序，屬于熵增大的過程，能夠自發進行，故C不選；
D．氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體自發發生反應，屬于自發進行的過程，故D不選；
故選：B．

點評 本題考查反應熱與焓變，題目難度不大，注意把握反應能否自發進行的特點，題目難度不大．