Question

11．將80g CuSO₄固體溶于水配成100mL溶液，溶液的密度為1.60g/mL．
（1）該溶液中CuSO₄的物質的量濃度為5mol/L．
（2）該溶液中CuSO₄的質量分數為50%．
（3）從該溶液中取出20mL，加水稀釋至100mL，所得CuSO₄溶液的物質的量濃度為1mol/L．

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{m}{M}$計算80g硫酸銅晶體的物質的量，根據c=$\frac{n}{V}$計算硫酸銅溶液物質的量濃度；
（2）根據m=ρV求出溶液的質量，再求質量分數；
（3）從該溶液中取出20mL，濃度不變，根據稀釋前后物質的量不變分析．

解答 解：（1）80g CuSO₄的物質的量為n=$\frac{m}{M}$=$\frac{80g}{160g/mol}$=0.5mol/L；硫酸銅溶液物質的量濃度為c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.5mol}{0.1L}$=5mol/L，故答案為：5mol/L；
（2）溶液的質量為m=ρV=100mL×1.60g/mL=160g，則質量分數為$\frac{80g}{160g}$×100%=50%，故答案為：50%；
（3）從該溶液中取出20mL，濃度不變，則由c（濃）×V（濃）=c（稀）×V（稀）可知，0.02L×5mol/L=0.1L×c（稀），解得c（稀）=1mol/L，故答案為：1mol/L．

點評 本題考查物質的量濃度有關計算，比較基礎，注意對物質的量濃度公式的理解與靈活應用．