Question

20．下列說法正確的是（　　）

• A． 電離平衡常數受溶液濃度的影響
• B． 電離平衡常數不可以表示弱電解質的相對強弱
• C． 電離常數越大的酸，其溶液的 c（H⁺）一定越大
• D． H₂CO₃的第一步電離的電離常數表達式：K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$

Answer 1

分析 A．電離常數只有溫度有關；
B．電離平衡常數越大，弱電解質越強；
C．電離常數越大的酸，酸性越強；
D．根據H₂CO₃的第一步電離方程式分析．

解答 解：A．電離常數只有溫度有關，不隨濃度的改變而改變，故A錯誤；
B．電離平衡常數越大，弱電解質的電離程度越大，弱電解質越強，所以電離平衡常數可以表示弱電解質的相對強弱，故B錯誤；
C．電離常數越大的酸，酸性越強，溶液中氫離子濃度大小還與酸的濃度有關，所以電離常數大的酸，其溶液的 c（H⁺）不一定大，故C錯誤；
D．H₂CO₃的第一步電離方程式為H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，則電離常數表達式K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了弱電解質的電離、電離平衡常數等，題目難度不大，注意把握影響電離常數的因素以及電離常數的含義．