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12．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	天然蛋白質水解的最終產物均為氨基酸
	B．	油脂水解得到的醇是丙三醇
	C．	淀粉、纖維素、蛋白質和油脂都屬于高分子化合物
	D．	淀粉、纖維素水解的產物都是葡萄糖

分析 A．蛋白質由氨基酸縮合反應生成，含-CONH-，可水解，；
B．油脂為高級脂肪酸甘油酯；
C．油脂相對分子質量在10000以下；
D．淀粉、纖維素均為多糖，均可水解．

解答解：A．蛋白質可由氨基酸縮合反應生成，含-CONH-，可水解，則天然蛋白質水解的最終產物均為氨基酸，故A正確；
B．油脂為高級脂肪酸甘油酯，水解生成高級脂肪酸和甘油，則油脂水解得到的醇是丙三醇，故B正確；
C．油脂相對分子質量在10000以下，則不屬于高分子，而淀粉、纖維素、蛋白質都屬于高分子化合物，故C錯誤；
D．淀粉、纖維素均為多糖，均可水解，最終水解產物均為葡萄糖，故D正確；
故選C．

點評本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機物的組成、有機反應等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．CO是對環境影響較大的氣體，對它的合理控制和治理是優化我們生存環境的有效途徑．
（1）工業上用CO和H₂做原料可以合成甲醇，作為液體燃料．已知：
①2H₂（g）+CO（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═2H₂O（g）+CO₂（g），△H1=-594.1kJ/mol
②2CH₃OH（l）+3O₂（g）═4H₂O（g）+2CO₂（g），△H₂=-1452kJ/mol
請寫出用CO（g）和H₂（g）合成1mol液態甲醇的熱化學反應方程式：2H₂（g）+CO（g）=CH₃OH（l）△HH H=+131.9 kJ/mol．
（2）一定溫度下，在容積為2L的恒容容器中加入3mol H₂和2mol CO，當反應2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）達到平衡時，測得容器內的壓強是反應前壓強的0.6倍，據此計算該溫度下反應的平衡常數（寫出計算過程）．
（3）在恒溫恒容的條件下，向（2）達到平衡的容器中再通入CO（g）和CH₃OH（g），使得CO（g）和CH₃OH（g）濃度均為原平衡的2倍，則平衡C．
A．向正反應方向移動 B．向逆反應方向移動
C．不移動 D．無法判斷是否移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．100mL pH=2的兩種一元酸x和y，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示．則下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	x為強酸，y為弱酸
	B．	稀釋前x、y的物質的量濃度相等
	C．	隨著稀釋的進行，y的電離程度減小
	D．	等體積的x、y分別與足量的鋅反應，y放出的氫氣多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）

	A．	電離平衡常數受溶液濃度的影響
	B．	電離平衡常數不可以表示弱電解質的相對強弱
	C．	電離常數越大的酸，其溶液的 c（H⁺）一定越大
	D．	H₂CO₃的第一步電離的電離常數表達式：K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．已知有機物F和高分子N的合成路線如圖所示：
已知：R-CH=CH-R′$→_{H+}^{KMnO_{4}}$R-COOH+R′-COOH
R-CH=CH-R′$→_{H_{2}O/Zn}^{O_{3}}$R-CHO+R′-CHO

（1）2mol F生成l mol G．Q只含碳、氫、氧三種元素，且其碳、氫、氧元素質量比為9：1：6，經測定Q的相對分子質量是128.1mol Q可與l mol Br₂加成，并能與l molNaHCO₃恰好完全反應，且分子中無支鏈．Q的分子式是C₆H₈O₃．
（2）A所含官能團的名稱是羥基、羧基；A→B的反應類型是消去反應；
（3）寫出C與銀氨溶液反應的化學方程式：CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O；
（4）G的結構簡式是

；Q的反式結構簡式是

．
（5）下列說法正確的是a．
a．D催化加氫的產物與F互為同分異構體
b．F能發生氧化反應、取代反應、加成反應
c．高分子N的每條分子鏈中含有（n-1）個酯基
（6）寫出滿足下列條件H的一種同分異構體的結構簡式

①能與NaHCO₃反應 ②能發生銀鏡反應 ③核磁共振氫譜有4個吸收蜂
（7）寫出H→N的化學方程式：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液濃度和混合所得溶液的pH如表所示：

實驗編號	c（HA）/mol•L^-1	c（NaOH）/mol•L^-1	混合液的pH
①	0.2	0.1	pH＞7
②	c	0.2	pH=7
③	0.1	0.1	pH=9

下列說法中，不正確的是（　　）

	A．	由實驗①可知，HA為弱酸
	B．	實驗①所得混合溶液：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	實驗②所得混合溶液：c（Na⁺）=c（A^-）
	D．	實驗③所得混合溶液中由水電離出的OH^-的濃度為1×10^-9mol•L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．PbI₂是生產新型敏化太陽能電池的敏化劑--甲胺鉛碘的原料．合成PbI₂的實驗流程如圖1：

（1）將鉛塊制成鉛花的目的是增大與酸的接觸面，加快溶解反應速率．
（2）31.05g鉛花用5.00mol•L^-1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol•L^-1硝酸80.0mL，同時產生2.24L（標準狀況下）NO．
（3）取一定質量（CH₃COO）₂Pb•nH₂O樣品在N₂氣氛中加熱，測得樣品固體殘留率（$\frac{固體樣品的剩余質量}{固體樣品的起始質量}$×100%）隨溫度的變化如圖2所示（已知：樣品在75℃時已完全失去結晶水）．
①（CH₃COO）₂Pb•nH₂O中結晶水數目n=3（填數字）．
②100～200℃間分解產物為鉛的氧化物和一種有機物，則該有機物為（CH₃CO）₂O（寫結構簡式）．
（4）稱取一定質量的PbI₂固體，用蒸餾水配制成室溫時的飽和溶液，準確移取25.00mLPbI₂飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH中，發生：2RH（s）+Pb²⁺（aq）=R₂Pb（s）+2H⁺（aq），用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol•L^-1NaOH溶液滴定，到滴定終點時用去氫氧化鈉標準溶液20.00mL．計算室溫時PbI₂ 的Ksp （請給出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．用質量分數為36.5%的鹽酸（密度為1.16g•cm^-3）配制1mol•L^-1的稀鹽酸．現實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有量筒、膠頭滴管、250ml容量瓶．
（2）計算已知鹽酸的物質的量濃度為11.6mol/L．
（3）經計算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的C．
A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL
（4）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，
使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是③①④②（填序號）．
（5）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低　　（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．建設資源節約型、環境友好型社會是政府的工作目標，以下措施中不能體現這一思想的是（　　）

	A．	在電解鋁工業中添加冰晶石
	B．	開發太陽能、風能、氫能等清潔能源
	C．	收集廢棄的秸桿等生產沼氣
	D．	為防止電池中的重金屬污染土壤，將廢舊電池深埋地下

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