日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
10．2005年2月，我國政府就含有添加“蘇丹紅一號“色素的食品可能誘發癌癥發出警告，并全面清剿蘇丹紅．“蘇丹紅一號“結構簡式如圖．有關“蘇丹紅一號“的下列敘述中不正確的是  （　　）
A．分子式為C16H12N2O
B．能與濃溴水發生取代反應
C．能與氯化鐵溶液作用使溶液呈紫色
D．因蘇丹紅一號中含有酚羥基，故可被空氣氧化產生醛基

分析 由結構可知分子式，分子中含N=N及酚-OH，結合不飽和鍵和酚的性質來解答．

解答 解：A．由結構可知分子式為C16H12N2O，故A正確；
B．含酚-OH，能與濃溴水發生取代反應，故B正確；
C．含酚-OH，能與氯化鐵溶液作用使溶液呈紫色，故C正確；
D．含酚-OH，可被空氣氧化，但不能產物-CHO，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物的官能團與性質的關系、酚的性質為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某溫度時，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）反應到2s后，NO的濃度減少了0.06mol•L-1，則以O2表示該時段的化學反應速率是（　　）
A．0.03mol•L-1•s-1B．0.015mol•L-1•s-1
C．0.12mol•L-1•s-1D．0.06mol•L-1•s-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．工業生產硝酸銨的流程如圖1所示

（1）硝酸銨的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；其水溶液中各離子的濃度大小順序為：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，當反應器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數隨壓強的變化曲線如圖2．
①曲線a對應的溫度是200℃．
②關于工業合成氨的反應，下列敘述正確的是ACDE
A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率
B．P點原料氣的平衡轉化率接近100%，是當前工業生產工藝中采用的溫度、壓強條件
C．圖中M、N、Q點平衡常數K的大小關系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M點對應的H2轉化率是75%
E．如果N點時c（NH3）=0.2mol•L-1，N點的化學平衡常數K≈0.93
（3）尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高效氮肥，工業上以NH3、CO2為原料生產尿素，該反應實際為二步反應：第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
寫出工業上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2（s）△H=-134kJ/mol
（4）某實驗小組模擬工業上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如圖3所示：
①已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第二步反應決定，總反應進行到55min時到達平衡．
②反應進行到10min時測得CO2的物質的量如圖4所示，則用CO2表示的第一步反應的速率v（CO2）=0.148mol•L-1•min-1．
③在圖中畫出第二步反應的平衡常數K隨溫度的變化的示意圖．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．比較下列各組熱化學方程式中的△H的大小關系．
（1）已知1mol白磷轉化成紅磷，放出18.39kJ的熱量，又知：P4（白，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1，4P（紅，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2．
則△H1和△H2的關系：△H1＜△H2
（2）S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2△H1＜△H2
（3）已知：高溫下，在密閉容器中用H2還原WO2可得到金屬鎢．當溫度過高時，WO2（s）會轉變為WO2 （g）．請根據以下反應：
WO2 （s）+2H2 （g）═W （s）+2H2O （g）△H=+66.0kJ•mol-1
WO2 （g）+2H2═W （s）+2H2O （g）△H=-137.9kJ•mol-1
計算出WO2 （s）═WO2 （g） 的△H=+203.9kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如右上圖所示：B、D最外層電子數之和為12．
回答下列問題：
AB
CD
（1）與元素B、D處于同一主族的第2-5周期元素單質分別與H2反應生成1mol氣態氫化物對應的熱量變化如下，其中能表示該主族第4周期元素的單質生成1mol氣態氫化物所對應的熱量變化是b（選填字母編號）．
a．吸收99.7kJ  b．吸收29.7kJ  c．放出20.6kJ   d．放出241.8kJ
（2）DB2通過下列工藝流程可制化工業原料H2DB4和清潔能源H2．

①查得：
化學鍵H-HBr-BrH-Br
鍵能（kJ/mol）436194362
試寫出通常條件下電解槽中發生總反應的熱化學方程式：2HBr（aq）=H2（g）+Br2（g）△H=+94kJ/mol
②根據資料：
化學式Ag2SO4AgBr
溶解度（g）0.7968.4×10-6
為檢驗分離器的分離效果，取分離后的H2DB4溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應，若觀察到無淡黃色沉淀出現，最終出現白色沉淀，證明分離效果較好．
③在原電池中，負極發生的反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
④在電解過程中，電解槽陰極附近溶液pH變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．
⑤將該工藝流程用總反應的化學方程式表示為：SO2+2H2O=H2+H2SO4．該生產工藝的優點有Br2被循環利用或能源循環供給或獲得清潔能源（答一點即可）．
（3）溴及其化合物廣泛應用于醫藥、農藥、纖維、塑料阻燃劑等，回答下列問題：海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入Cl2，將其中的Br-氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO${\;}_{3}^{-}$，其離子方程式為3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+BrO3-+6HCO3-（或3 Br2+3CO32-=5 Br-+BrO3-+3CO2↑）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關熱化學方程式的書寫及對應的表述均正確的是（　　）
A．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g硫化亞鐵時，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
B．稀醋酸與0.1 mol•L-1 NaOH溶液反應：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
C．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則可知C的燃燒熱△H=-110.5 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．CO是對環境影響較大的氣體，對它的合理控制和治理是優化我們生存環境的有效途徑．
（1）工業上用CO和H2做原料可以合成甲醇，作為液體燃料．已知：
①2H2（g）+CO（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2H2O（g）+CO2（g），△H1=-594.1kJ/mol
②2CH3OH（l）+3O2（g）═4H2O（g）+2CO2（g），△H2=-1452kJ/mol
請寫出用CO（g）和H2（g）合成1mol液態甲醇的熱化學反應方程式：2H2（g）+CO（g）=CH3OH（l）△HH H=+131.9 kJ/mol．
（2）一定溫度下，在容積為2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO，當反應2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）達到平衡時，測得容器內的壓強是反應前壓強的0.6倍，據此計算該溫度下反應的平衡常數（寫出計算過程）．
（3）在恒溫恒容的條件下，向（2）達到平衡的容器中再通入CO（g）和CH3OH（g），使得CO（g）和CH3OH（g）濃度均為原平衡的2倍，則平衡C．
A．向正反應方向移動                B．向逆反應方向移動
C．不移動                          D．無法判斷是否移動．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．人類的衣食住行都離不開化學，化學與生活密切相關．在我們的日常生活中出現了“加碘食鹽”、“加鐵醬油”、“含氟牙膏”等商品．請回答：
（1）“含氟牙膏”中的氟應理解為①（填序號）．
①元素            ②單質
（2）“加鐵醬油”中的鐵屬于①（填序號）．
①營養強化劑       ②著色劑
（3）“加碘食鹽”中的碘主要以碘酸鉀形式存在，其中碘元素的化合價是+5．
測定“加碘食鹽”中碘元素含量的一種方法如下：稱取50.0g食鹽溶于適量水，加入過量碘化鉀和稀硫酸，其反應的化學方程式為：
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
若測得生成3.0×10-5 mol I2，則該食鹽中碘元素的含量是25.4mg/kg．（精確至0.1）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．電離平衡常數受溶液濃度的影響
B．電離平衡常數不可以表示弱電解質的相對強弱
C．電離常數越大的酸，其溶液的 c（H+）一定越大
D．H2CO3的第一步電離的電離常數表達式：K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
主站蜘蛛池模板： 日本一区二区三区四区五区 | 欧美在线观看一区 | 少妇高潮久久久久久潘金莲 | 国产福利在线观看 | 成人网av | 在线视频黄 | 国产欧美一区二区三区视频在线观看 | 久热在线视频 | 日韩欧美久久 | 女人一级一片30分 | 国产成人小视频 | 婷婷丁香激情 | 成年人视频网站 | 三级中文字幕 | 国产精品成人国产乱 | 成人精品一区二区三区 | 美女一级片 | 91精品国产一区二区三区 | 伊人天堂网 | 在线观看国产小视频 | 一级黄色录像片 | 成人毛片在线播放 | 在线免费黄色 | 草草免费视频 | 91av免费在线观看 | 久久免费看视频 | 一级黄色免费看 | 欧美日韩视频在线 | 免费v片| 欧美一级二级三级 | 亚洲第一第二区 | 加勒比综合 | 国产精品久久久久久久久借妻 | 黄色片网站免费 | av免费在线播放 | 精品福利在线观看 | 国产精品主播一区二区 | 国产精品一品二区三区的使用体验 | 成人在线免费看 | 国产欧美一区二区精品性色超碰 | 综合导航 |