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16．水是生命之源，也是最寶貴的資源之一．下列表述正確的是（　　）

	A．	水是弱電解質(zhì)		B．	4℃時，純水的pH=7
	C．	可燃冰是可以燃燒的水		D．	氫氧兩種元素只能組成水

分析 A、水存在微弱的電離，屬于弱電解質(zhì)；
B、水的電離是吸熱反應，常溫下水的pH=7；
C、可燃冰的主要成分是甲烷；
D、氫氧兩種元素可以組成雙氧水．

解答解：A、水能微弱電離出氫離子和氫氧根離子，屬于弱電解質(zhì)，故A正確；
B、水的電離是吸熱反應，常溫下水的pH=7，常溫是25℃，故B錯誤；
C、可燃冰的主要成分是甲烷，不是水，故C錯誤；
D、氫氧兩種元素可以組成水和雙氧水，故D錯誤，
故選A．

點評本題主要考查的是弱電解質(zhì)的概念、水的電離以及元素組成物質(zhì)，難度不大，屬于常考題．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．同溫同壓下，同質(zhì)量的SO₂與He的體積之比為1：16．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．V L硫酸鋁溶液中含有m gAl³⁺，則溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度是$\frac{m}{18V}$mol/L，硫酸鋁的物質(zhì)的量濃度是$\frac{m}{54V}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．能夠?qū)⑷芤汉湍z體區(qū)分開的方法是（　　）

A．

利用丁達爾效應

B．

觀察顏色、狀態(tài)

C．

過濾

D．

聞氣味

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將80g CuSO₄固體溶于水配成100mL溶液，溶液的密度為1.60g/mL．
（1）該溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為5mol/L．
（2）該溶液中CuSO₄的質(zhì)量分數(shù)為50%．
（3）從該溶液中取出20mL，加水稀釋至100mL，所得CuSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是（　　）

	A．	在熔融狀態(tài)下能導電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)
	B．	弱電解質(zhì)溶液的導電能力可能比強電解質(zhì)溶液的導電能力強
	C．	向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中c$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
	D．	兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁=0.1mol/L和c₂=0.01mol/L，c（H⁺）分別為amol/L和bmol/L則a=10b

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．磷的單質(zhì)和化合物有著重要的應用．磷酸鐵（FePO₄•2H₂O，難溶于水的米白色固體）可用于藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，下列實驗可制備磷酸鐵．

（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應一段時間后過濾，反應加熱的目的是加快Fe和稀硫酸的反應速率．
（2）為了使濾液中的Fe²⁺完全被H₂O₂氧化，下列實驗條件控制正確的是AB（填序號）．
A．加入適當過量的H₂O₂溶液 B．緩慢滴加H₂O₂溶液并攪拌
C．加熱，使反應在較高溫度下進行 D．用氨水調(diào)節(jié)pH=7
（3）將一定量的Na₂HPO₄溶液（溶液顯堿性）加入含有Fe³⁺的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO₄•2H₂O．若反應得到的FePO₄•2H₂O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為Fe（OH）₃（寫化學式）．
（4）化學反應的能量變化（△H）與反應物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可簡單的理解為斷開1 mol 化學鍵時所吸收的能量．下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學鍵	P-P	P-O	O=O	P=O
鍵能/kJ•mol^-1	197	360	499	X

已知白磷固體（P₄ 結(jié)構(gòu)如圖1所示）的燃燒熱為．2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的固體產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖2所示，則白磷燃燒的熱化學方程式為P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=-2378.0kJ/mol；上表中X=434．
（5）NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通過H₃PO₄與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH的關(guān)系如圖3所示．為獲得盡可能純的NaH₂PO₄，pH應控制在4～5.5（介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可）；pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為c（HPO₄^2-）＞c（H₂PO₄^-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．1000mL某待測液中除含有0.2mol•L^-1的Na⁺外，還可能含有下列離子中的一種或多種：

陽離子	K⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺
陰離子	Cl^-、Br^-、CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、SO₄^2-

現(xiàn)進行如下實驗操作（所加試劑均過量）：

（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O．
（2）待測液中肯定不存在的陽離子是Fe³⁺、Ba²⁺．
（3）若無色氣體D是混合氣體：
①待測液中一定含有的陰離子是CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-．
②沉淀A中能還原稀硝酸的成分是BaSO₃（寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．1，4-環(huán)己二醇可通過下列路線合成（某些反應的反應物和反應條件未列出）：

（1）指出A中的官能團名稱：碳碳雙鍵
（2）寫出⑦的化學反應類型：水解反應（取代反應）
（3）寫出反應④的化學方程式：

．

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