Question

1．下列有關電解質的敘述正確的是（　　）

• A． 在熔融狀態下能導電的物質一定是電解質
• B． 弱電解質溶液的導電能力可能比強電解質溶液的導電能力強
• C． 向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中c$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
• D． 兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c₁=0.1mol/L和c₂=0.01mol/L，c（H⁺）分別為amol/L和bmol/L則a=10b

Answer 1

分析 在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，電解質必須首先是化合物，完全電離的屬于強電解質，部分電離的屬于弱電解質．

解答 解：A、金屬熔融狀態下能導電，但金屬是單鍵，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；
B、溶液的導電性與溶液中離子濃度有關，與電解質強弱無關，弱電解質溶液的導電能力可能比強電解質溶液的導電能力強，故B正確；
C、一水合氨是弱電解質，存在電離平衡，向氨水中加入醋酸銨，抑制一水合氨電離，溶液中氫氧根離子濃度減小，一水合氨濃度增大，所以氫氧根離子濃度與一水合氨濃度的比減小，故C錯誤；
D、相同溫度下，不同濃度的醋酸溶液，醋酸的濃度越大其電離程度越小，假設電離程度相同時c₁=10c₂，實際上c₁的電離程度小于c₂，所以a＜10b，故D錯誤，
故選B．

點評 本題主要考查的是電解質與非電解質的概念、溶液導電性強弱的原因，難度不大．