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4．NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4 L己烷中共價鍵數目為19NA
B．常溫下，0.1 mol乙烷與乙烯混合氣體中所含碳原子數為0.2NA
C．在標準狀況下，2.24 L四氯甲烷中所含分子數為0.1NA
D．1 mol苯分子中含有碳碳雙鍵數為3 NA

分析 A、標況下己烷為液態；
B、乙烷和乙烯中均含2個碳原子；
C、標況下四氯化碳為液態；
D、苯不是單雙鍵交替的結構．

解答 解：A、標況下己烷為液態，故不能根據其體積來計算其物質的量和含有的共價鍵數目，故A錯誤；
B、乙烷和乙烯中均含2個碳原子，故0.1mol乙烷和乙烯的混合物中含0.2NA個碳原子，故B正確；
C、標況下四氯化碳為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數，故C錯誤；
D、苯不是單雙鍵交替的結構，故苯中無碳碳雙鍵，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．關于溶解平衡的說法中，錯誤的是（　　）
A．溶解平衡的本質是結晶速率等于溶解速率
B．在不飽和溶液中，溶質的溶解速率小于結晶速率
C．在飽和溶液中，晶體的質量不改變，形狀可能改變
D．當物質達到溶解平衡時，不改變外界條件，溶液的濃度也不改變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．據報導，目前我國結核病的發病率有抬頭的趨勢．抑制結核桿菌的藥物除雷米封外，PAS-Na（對氨基水楊酸鈉）也是其中一種．已知：
① （苯胺、弱堿性、易被氧化）
②
③
下面是PAS-Na的一種合成路線（部分反應的條件未注明）：

按要求回答問題：
（1）A與濃硝酸和濃硫酸的混合物可以發生取代反應，在30℃時反應主要得到B和它的一種同分異構體，在一定條件下也可以反應生成TNT，請寫出由A制取TNT的化學反應方程式
（2）寫出各物質的結構簡式C：D：；
（3）寫出所加試劑的化學式X：酸性高錳酸鉀溶液Y：NaHCO3溶液．
（4）上述合成路線中，分子式為C7H6BrNO2的官能團名稱為硝基、溴原子，與它具有相同官能團并屬于芳香族化合物的同分異構體有17種（含本身）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為H＜C＜N＜O．
②下列敘述不正確的是BC．（填字母）
A．因為HCHO為極性分子，水也為極性分子，根據相似相溶原理，HCHO易溶于水．
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C2H2是非極性分子
D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是具有孤對電子．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在B．
A．共價鍵   B．非極性鍵   C．配位鍵    D．σ鍵   E．π鍵
寫出一種與 CN-互為等電子體的單質分子式N2．
（3）根據元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區域，其中Ti屬于d區．
（4）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示．請據此回答下列問題：
①確定該合金的化學式Fe2Al．
②若晶體的密度=ρg/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離（用含ρ的代數式表示，不必化簡）為$\root{3}{{\frac{139}{{2{N_A}ρ}}}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列幾種物質露置于空氣中都會變質，其中一種物質不同于另外三種物質的是（　　）
A．鈉B．漂白粉C．氧化鈉D．過氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，將Cl2緩緩通入水中至飽和，然后向所得飽和溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，整個過程中pH的變化如圖所示．下列有關敘述正確的是（　　）
A．從反應開始至②點，發生反應的離子方程式為：Cl2+H2O═ClO-+2H++Cl-
B．③處表示氯氣和NaOH溶液恰好完全反應
C．②點所表示的溶液中所存在的具有氧化性的含氯元素的微粒主要有：Cl2、HClO、ClO-
D．從反應開始至②點可用pH試紙測定溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．常溫下水存在電離平衡，H2O?H++OH?，請回答：
（1）向其中加入少量稀氨水，水的電離平衡逆向移動，（填“逆向””或“正向”）
稀氨水的PH變小（填“變大”“變小”或“不變”）．
（2）若向水中加入少量NH4Cl固體，水的離子積常數不變，（填“變大”“變小”或“不變”）．若此時NH4Cl溶液的pH=4，則由水電離出的c（OH-）=10-4mol/L．
（3）0.02mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的
pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=10-6-10-8mol/L（寫出精確計算結果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于氯水的敘述中，正確的是（　　）
A．新制氯水中沒有氯氣分子
B．新制氯水在光照的條件下，可以產生氣體，該氣體是氯氣
C．新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現象
D．新制氯水可以使干燥的布條褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是：HClO4，堿性最強的化合物的電子式是：．
（2）⑤最高價氧化物是兩性氧化物，寫出該氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：
（4）⑥、⑦、⑨三種元素形成的離子電子層結構相同，則三種離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞K+（要求用離子符號表示）．

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