Question

14．如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是：HClO₄，堿性最強的化合物的電子式是：．
（2）⑤最高價氧化物是兩性氧化物，寫出該氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：
（4）⑥、⑦、⑨三種元素形成的離子電子層結構相同，則三種離子半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞K⁺（要求用離子符號表示）．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物為KOH，屬于離子化合物，由鉀離子與氫氧根離子構成；
（2）氧化鋁屬于兩性氧化物，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水；
（3）元素④與⑥的化合物為Na₂S，由鈉離子與硫離子構成，用Na原子、S原子電子式表示其形成過程；
（4）⑥、⑦、⑨三種元素形成的離子電子層結構相同，原子序數大的離子半徑小．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故HClO₄的酸性最強；最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物為KOH，屬于離子化合物，由鉀離子與氫氧根離子構成，電子式為，
故答案為：HClO₄；；
（2）Al元素的氧化物--氧化鋁，屬于兩性氧化物，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）元素④與⑥的化合物為Na₂S，由鈉離子與硫離子構成，用Na原子、S原子電子式表示其形成過程為：，
故答案為：；
（4）⑥、⑦、⑨三種元素形成的離子電子層結構相同，則三種離子半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞K⁺，故答案為：S^2-＞Cl^-＞K⁺．

點評 本題考查位置、結構及性質的應用，為高頻考點，把握元素在周期表的位置、元素化合物知識為解答的關鍵，注意元素周期律的應用及氧化鋁的兩性，側重分析與推斷能力的考查，題目難度不大．