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17．關于溶解平衡的說法中，錯誤的是（　　）
A．溶解平衡的本質是結晶速率等于溶解速率
B．在不飽和溶液中，溶質的溶解速率小于結晶速率
C．在飽和溶液中，晶體的質量不改變，形狀可能改變
D．當物質達到溶解平衡時，不改變外界條件，溶液的濃度也不改變

分析 溶解平衡時v（溶解）=v（結晶），達到飽和狀態，離子的濃度達到最大，而不飽和溶液中，v（溶解）＞v（結晶），以此來解答．

解答 解：A．溶解平衡的本質是結晶速率等于溶解速率，為動態平衡，故A正確；
B．在不飽和溶液中，溶質的溶解速率大于結晶速率，不會有晶體出現，故B錯誤；
C．在飽和溶液中，離子濃度達到最大，則晶體的質量不改變，形狀可能改變，故C正確；
D．當物質達到溶解平衡時，結晶速率等于溶解速率，各組分的含量不變，則不改變外界條件，溶液的濃度也不改變，故D正確；
故選B．

點評 本題考查溶解平衡，為高頻考點，把握化學平衡狀態的應用、溶解平衡的本質為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．用18mol/L濃硫酸配制100mL 3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積  　②量取一定體積的濃硫酸   ③稀釋
④轉移、洗滌轉移  　⑤定容    ⑥搖勻
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是16.7 mL
（2）第⑤步實驗的操作是先用玻璃棒引流加蒸餾水，離刻度線1～2cm處，該用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體凹液面最低處與刻度線相切，視線與刻度線相平．
（3）下列情況導致所配制的稀硫酸濃度偏大的是C
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
B．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
C．定容時俯視溶液的凹液面
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
（4）取 5mL所配溶液，加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，過濾，只保留濾液．
怎樣才能說明SO42-已沉淀完全取濾液少許于小試管，滴加含SO42-的溶液，如出現白色渾濁，說明原溶液SO42-沉淀完全．（或取濾液少許于小試管，滴加BaCl2溶液，如不出現渾濁，說明原溶液SO42-沉淀完全）
（5）盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．配置一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結果偏高的是（　　）
A．定容時俯視液面B．容量瓶洗凈后有少量水殘留
C．轉移時沒有洗滌燒杯和玻璃D．所用的氫氧化鈉已吸水潮解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖1所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為4.0mol•L-1．
（2）某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=0.04mol•L-1．
（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO物質的量濃度與（1）相同的消毒液．下列說法正確的是C（填序號）．
A．如圖2所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質量為143.0g
（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm-3）的濃硫酸配制2000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H+的物質的量濃度為4.6mol•L-1．
②需用濃硫酸的體積為250mL．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于酸堿中和滴定的說法錯誤的是（　　）
A．酸堿滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗
B．滴定過程中眼睛應注視滴定管內液面變化
C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后直接盛放待測液，對滴定結果無影響
D．用50mL酸式滴定管可準確量取25.00LHCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．現用質量分數為98%、密度為1.84g•cm-3的濃H2SO4來配制500mL0.25mol/L的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有②⑦⑧（填代號）．
（2）經計算，需濃H2SO4的體積為6.8mL．現有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規格的量筒，應選用的量筒是①（填代號）．
（3）將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋，冷卻片刻，隨后全部轉移到500 mL的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒引流．轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm處．改用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的凹液面正好與刻度線相切．振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．
（4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：能引起誤差偏高的有①②⑦（填代號）．
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H2SO4
④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑦定容時，俯視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知：X+CH2=CH-M$→_{堿}^{Pb}$CH═CH-M+HX（X為鹵原子，M為烴基或含酯基的取代基等）
由有機物A合成G（香豆素）的步驟如下：

回答下列問題：
（1）寫出C中含氧官能團名稱：羧基，F→G 的反應類型是酯化反應．
（2）寫出A和銀氨溶液反應的化學方程式．
（3）D的結構簡式為．
（4）F有多種同分異構體，寫出同時滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式：．
Ⅰ．分子中除苯環外，無其它環狀結構；Ⅱ．苯環上有兩個處于對位的取代基；
Ⅲ．能發生水解反應，不能與Na反應；Ⅳ．能與新制Cu（OH）2按物質的量比1：2反應
（5）二氫香豆素（）常用作香豆素的替代品，鑒別二氫香豆素和它的一種同分異構體（）需要用到的試劑有：NaOH溶液、稀硫酸、氯化鐵溶液，
（6）已知： （R，R′為烴基），試寫出以苯和丙烯（CH2=CH-CH3）為原料，合成的路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{Na_{3}CH_{2}Br溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某同學幫助水質檢測站配制500mL 0.5mol•L-1NaOH溶液以備使用．其操作步驟如圖所示，則方框中操作的位置為（　　）
A．①與②之間B．②與③之間C．④與⑤之間D．⑤與⑥之間

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4 L己烷中共價鍵數目為19NA
B．常溫下，0.1 mol乙烷與乙烯混合氣體中所含碳原子數為0.2NA
C．在標準狀況下，2.24 L四氯甲烷中所含分子數為0.1NA
D．1 mol苯分子中含有碳碳雙鍵數為3 NA

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