Question

10．用18mol/L濃硫酸配制100mL 3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積  　②量取一定體積的濃硫酸   ③稀釋
④轉移、洗滌轉移  　⑤定容    ⑥搖勻
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是16.7 mL
（2）第⑤步實驗的操作是先用玻璃棒引流加蒸餾水，離刻度線1～2cm處，該用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體凹液面最低處與刻度線相切，視線與刻度線相平．
（3）下列情況導致所配制的稀硫酸濃度偏大的是C
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
B．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
C．定容時俯視溶液的凹液面
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
（4）取 5mL所配溶液，加入BaCl₂溶液，產生白色沉淀，過濾，只保留濾液．
怎樣才能說明SO₄^2-已沉淀完全取濾液少許于小試管，滴加含SO₄^2-的溶液，如出現白色渾濁，說明原溶液SO₄^2-沉淀完全．（或取濾液少許于小試管，滴加BaCl₂溶液，如不出現渾濁，說明原溶液SO₄^2-沉淀完全）
（5）盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的D．

Answer 1

分析 （1）根據溶液稀釋前后溶質物質的量不變，計算所需濃硫酸的體積；
（2）配制一定物質的量濃度的溶液過程中，定容時先直接加熱蒸餾水到離容量瓶刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管定容；
（3）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=$\frac{n}{v}$分析判斷；
（4）檢驗濾液中是否存在SO₄^2-離子；
（5）濃硫酸具有腐蝕性，無毒、不燃燒，結合在化學與生活中能夠使用的化學物質分析解答．

解答 解：（1）根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，
所以xmL×18mol/L=100mL×3.0mol/L，解得：x≈16.7，
故答案為：16.7；
（2）配制該稀硫酸時，定容的正確方法為：先用玻璃棒引流加蒸餾水，離刻度線1～2cm處，該用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體凹液面最低處與刻度線相切，視線與刻度線相平，
故答案為：先用玻璃棒引流加蒸餾水，離刻度線1～2cm處，該用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體凹液面最低處與刻度線相切，視線與刻度線相平；
（3）A．濃硫酸具有吸水性，濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，濃度會減小，量取的濃硫酸含有的溶質硫酸的物質的量減小，所配溶液濃度偏小，故A錯誤；
B．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，濃硫酸損耗，溶質減少，所配溶液濃度偏小，故B錯誤；
C．定容時俯視溶液的凹液面，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，故C正確；
D．最后需要加水定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響，故D錯誤；
故答案為：C；
（4）檢驗濾液中是否存在SO₄^2-離子，用氯化鋇通過生成硫酸鋇來檢驗，具體操作為：取濾液少許于小試管，滴加含SO₄^2-的溶液，如出現白色渾濁，說明原溶液SO₄^2-沉淀完全．（或取濾液少許于小試管，滴加BaCl₂溶液，如不出現渾濁，說明原溶液SO₄^2-沉淀完全），
故答案為：取濾液少許于小試管，滴加含SO₄^2-的溶液，如出現白色渾濁，說明原溶液SO₄^2-沉淀完全．（或取濾液少許于小試管，滴加BaCl₂溶液，如不出現渾濁，說明原溶液SO₄^2-沉淀完全）；
（5）A．警示標記為能燃燒的物質的標志，而濃硫酸不能燃燒，則不能使用該標志，故A錯誤；
B．警示標記為易燃的氧化劑標志，而濃硫酸不能燃燒，則不能使用該標志，故B錯誤．
C．警示標記為劇毒標志，而濃硫酸無毒，不能使用該標志，故C錯誤；
D．警示標記為腐蝕性液體的標志，濃硫酸具有強烈的腐蝕性，則使用該標志，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，題目難度不大，側重考查學生的邏輯思維能力和嚴謹的規范實驗操作能力，該題的難點在于誤差分析，注意掌握誤差分析的方法和技巧．