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13．下列關于氯水的敘述中，正確的是（　　）
A．新制氯水中沒有氯氣分子
B．新制氯水在光照的條件下，可以產生氣體，該氣體是氯氣
C．新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現象
D．新制氯水可以使干燥的布條褪色

分析 A、根據氯水的成分分析；
B、HClO見光易分解，生成氧氣；
C、氯水中含有氯離子；
、從新制氯水中含有的次氯酸具有漂白性進行分析．

解答 解：A、新制的氯水中，部分氯氣與水反應生成HCl和HClO，HClO是弱酸，則新制的氯水含Cl2、H2O、HClO分子，故A錯誤；
B、HClO見光易分解，生成氧氣，而不是氯氣，故B錯誤；
C、氯水中含有氯離子，所以加硝酸銀有白色沉淀，故C錯誤；
D、新制氯水含有次氯酸分子，具有漂白性，可以使干燥的布條褪色，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了氯水的成分、氯水的性質等，注意HClO的弱酸性和強氧化性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某同學幫助水質檢測站配制500mL 0.5mol•L-1NaOH溶液以備使用．其操作步驟如圖所示，則方框中操作的位置為（　　）
A．①與②之間B．②與③之間C．④與⑤之間D．⑤與⑥之間

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4 L己烷中共價鍵數目為19NA
B．常溫下，0.1 mol乙烷與乙烯混合氣體中所含碳原子數為0.2NA
C．在標準狀況下，2.24 L四氯甲烷中所含分子數為0.1NA
D．1 mol苯分子中含有碳碳雙鍵數為3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　　）
A．84消毒液含有次氯酸鈉，潔廁靈中含有鹽酸，二者混合使用會產生氯氣使人中毒
B．輸送氯氣的管道漏氣，可以用濃氨水檢驗，是因為氯氣和氨氣發生化合反應生成氯化銨．
C．因氯氣消毒過的自來水不宜直接用來養金魚，最好在陽光下曬一段時間
D．氯氣和二氧化硫均有漂白性，二者按體積比1：1混合后不能是有色布條褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某次實驗中，利用下圖1所示的實驗裝置，用標準K0H溶液測定某鹽酸的濃度．
注：①K0H標準液濃度為0.1000mol/L．②實驗中使用酚酞作指示劑．
請回答下列問題．

（1）圖Ⅰ所示實驗名稱是酸堿中和滴定圖中A儀器的名稱是酸式滴定管
（2）圖Ⅱ是這次實驗前后某同學使用的盛裝K0H溶液的滴定管的體積讀數．則消耗的K0H溶液的體積為22.00mL；
（3）判斷到達滴定終點的實驗現象是溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色；
（4）若稱取的K0H固體中含少量Na0H，用這種K0H固體配制標準溶液滴定上述鹽酸，對測得鹽酸濃度的影響偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（5）重復該實驗3次，所得實驗數據如下表：待測得鹽酸的物質的量的濃度為0.1100mol/L（保留四位有效數字）
編號 待測鹽酸的體積（ml） 滴定前KOH溶液的體積（ml） 滴定后KOH溶液的體積（ml）
 1 20.0 1.20 23.22
 2 20.0 0.25 24.25
 320.0  1.50 23.48

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應中，調節反應物用量或濃度不會改變反應產物的是（　　）
A．硫化氫在氧氣中燃燒B．鐵在硫蒸氣中反應
C．二氧化硫通入石灰水D．硫在氧氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．MnO2和鋅是制造干電池的主要原料．電解法生產MnO2傳統的工藝主要流程為：軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液（主要含Mn2+）經凈化后再進行電解，MnO2在電解池的陽極析出．90年代后期發明了生產MnO2和鋅的新工藝，主要是采用軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Al2O3和SiO2雜質）和閃鋅礦（主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質）為主要原料，經過除雜后，得到含Zn2+、Mn2+離子的溶液，再通過電解同時獲得MnO2和鋅．簡化流程框圖如下（中間產物的固體部分已經略去）：

已知各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：
Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
pH8.010.19.03.24.7
回答下列問題：
（1）步驟①中，軟錳礦、閃鋅礦粉與硫酸溶液共熱時析出硫的反應為氧化還原反應，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，請寫出MnO2在酸性溶液中分別和CuS和FeS發生反應的化學方程式：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S↓+2H2O、MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+2S↓+6H2O．
（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成份為Cu、Cd（用化學符號表示）
（3）步驟③物質C由多種物質組成，其中含有兩種固體，其中一種為MnO2，其作用是將Fe2+氧化為Fe3+，另外一種固體物質可為Zn（OH）2．
（4）步驟④中電解過程中MnO2在陽極析出，該電極上發生的反應方程式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．產品D的化學式為H2SO4，該物質對整個生產的意義是用于溶解軟錳礦和閃鋅礦，循環使用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述，錯誤的是（　　）
A．從上至下，鹵素單質的密度依次增大，堿金屬單質的密度也依次增大
B．從上至下，鹵素單質的沸點逐漸升高，堿金屬單質的熔點逐漸降低
C．除了I2外，其它鹵素單質都能將Fe氧化到+3價
D．F2不能從NaCl溶液中置換出Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．用元素符號或化學式回答原子序數11～17的元素的有關問題：
（1）原子半徑最大的元素是Na；
（2）最高價氧化物具有兩性的元素是Al；
（3）最高正價氧化物對應水化物酸性最強的酸是HClO4；
（4）最高正價與負價絕對值相等的元素的氫化物是SiH4；
（5）形成氣態氫化物最穩定的元素是Cl．
（6）最外層電子數是電子層數2倍的元素的氧化物的化學式為S．
歸納：同周期主族元素金屬性、非金屬性遞變規律從左到右非金屬性增強，金屬性減弱．

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