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13．Ni（CO）₄是無色液體，沸點42.1℃，熔點-19.3℃，難溶于水，易溶于有機溶劑推測Ni（CO）₄是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．

分析分子晶體的熔沸點較低，所以該物質為分子晶體，根據相似相溶原理，其難溶于水，水是極性分子，易溶于有機溶劑，由此分析解．

解答解：分子晶體的熔沸點較低，所以該物質為分子晶體，根據相似相溶原理，其難溶于水，水是極性分子，易溶于有機溶劑，所以是Ni（CO）₄是非極性分子，故答案為：非極性．

點評本題考查相似相溶原理，Ni（CO）₄難溶于水，易溶于有機溶劑，可以推測其是非極性分子，比較簡單．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列圖象分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系據此判斷下列說法中正確的是（　　）

	A．	石墨轉變為金剛石是吸熱反應
	B．	CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）是吸熱反應
	C．	相同條件下，等質量S（g）和S（s）的能量比較，S（s）較大
	D．	白磷比紅磷穩定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．阿伏加德羅常數的值為N_A，則下列說法正確的是（　　）

	A．	1molFeI₂與足量氯氣反應時轉移的電子數為3N_A
	B．	1L2mol•L^-1 K₂S溶液中S^2-和HS^-的總數為2N_A
	C．	標準狀況下，22.4L的CCl₄中含有的CCl₄分子數為N_A
	D．	50mL18mol•L^-1濃硫酸與足量銅微熱反應，轉移的電子數為1.8N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．高分子鏈如下式，可用于合成該鏈的單體是（　　）
①甘氨酸 ②丙氨酸 ③苯丙氨酸 ④谷氨酸

A．

①②

B．

③④

C．

②③

D．

①③

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．咖啡酸具有止血、鎮咳、祛痰等療效，其結構簡式為

．下列有關咖啡酸的說法中，不正確的是（　　）

	A．	咖啡酸分子中的所有原子不可能共平面
	B．	咖啡酸可以發生還原、酯化、加聚、顯色等反應
	C．	1mol咖啡酸可與4 mol Br₂發生反應
	D．	1mol咖啡酸與NaOH溶液反應最多消耗1mol的NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列描述正確的個數是（　　）
①聚乳酸的結構為

，聚乳酸是由單體之間通過加聚而合成
②完全燃燒等物質的量的乙醛和乙醇，消耗氧氣的質量相等
③蔗糖．麥芽糖的分子式都是C₁₂H₂₂O₁₁，二者互為同分異構體
④用甘氨酸（

）和丙氨酸（

）縮合最多可形成4種二肽

⑤

的系統命名法的名稱為2，2，3-三甲基戊烷．

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．下列三個化學反應的平衡常數（K₁、K₂、K₃）與溫度的關系分別如下表所示：請回答：

（1）反應①是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）寫出反應③的平衡常數K₃的表達式$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$．
（3）根據反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系，則K₃=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用K₁、K₂表示）．
（4）要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有CE（填寫字母序號）．
A．縮小反應容器的容積 B．擴大反應容器的容積 C．升高溫度
D．使用合適的催化劑 E．設法減小平衡體系中的CO的濃度
（5）若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①可見反應在t₁、t₃、t₇時都達到了平衡，而t₂、t₈時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t₂時升高溫度或增大生成物的濃度； t₈時增大壓強或使用催化劑．
②若t₄時降壓，t₆時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t₄～t₆時逆反應速率與時間的關系線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	二氧化碳與石灰水反應：CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O
	B．	溴水中通入適量的SO₂：Br₂+SO₂+2H₂O═2Br^-+SO₄^2-+4H⁺
	C．	Cu溶于稀硝酸：Cu⁺+2H⁺+NO₃^-═Cu²⁺+NO₂↑+H₂O
	D．	Na₂O₂溶于水產生O₂：Na₂O₂+H₂O═2Na⁺+2OH^-+O₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．請回答如下問題：
（1）如圖，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質溶液為：KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現鐵上鍍銅．

①a處電極上發生的電極反應式是CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O；
②若實驗過程中Ⅱ中的銅片質量減少了2.56g，則Ⅰ中理論上消耗CH₄的體積（標準狀況）
0.224L；
③若Ⅱ改為用惰性電極電解200mL 0.05mol•L^-1的CuSO₄溶液，一段時間后溶液中的Cu²⁺恰好完全析出，恢復至室溫，溶液pH=1（忽略電解過程中溶液體積變化）；若想將上述電解后的溶液恢復為與電解前的溶液相同，可以加入一定質量的b （填序號）；
a．Cu b．CuO C．Cu（OH）₂ d．CuSO₄
（2）FeCl₃溶液具有較強的氧化性，利用FeCl₃可以腐蝕印刷電路銅板，其化學方程式為2FeCl₃+Cu=CuCl₂+2FeCl₂，若將此反應設計成原電池，該原電池的負極材料為Cu，正極上的電極反應式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．

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