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2．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．二氧化碳與石灰水反應：CO2+2OH-═CO32-+H2O
B．溴水中通入適量的SO2：Br2+SO2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+
C．Cu溶于稀硝酸：Cu++2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O
D．Na2O2溶于水產生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑

分析 A．二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水；
B．溴與二氧化硫發生氧化還原反應生成硫酸和HBr；
C．銅與稀硝酸反應生成NO；
D．質量不守恒．

解答 解：A．二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的離子方程式為CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O，故A錯誤；
B．溴與二氧化硫發生氧化還原反應生成硫酸和HBr，反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+，故B正確；
C．銅與稀硝酸反應生成NO，反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯誤；
D．質量不守恒，應為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查離子反應的書寫，為高考高頻考點，把握發生的化學反應為解答的關鍵，注意單質、弱電解質、沉淀等在離子反應中保留化學式，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．過硼酸鈉是一種優良的漂白劑，被廣泛應用于洗衣粉，漂白粉和洗滌劑中．以硼砂（主要成份Na2B4O7•10H2O）為原料生產過硼酸鈉晶體的主要流程如下：

（1）由Na2B4O7和NaOH反應制NaBO2的離子方程式為B4O72-+2OH-=4BO2-+H2O．
（2）沉淀A 中有雜質Mg（OH）2，加入過量的酸可得含Mg2+的溶液，過濾后在濾液中加堿形成Mg（OH）2．設c（Mg2+）=0.056mol•L-1，那么調節pH=9時，才開始出現Mg（OH）2沉淀．（已知：Mg（OH）2的Ksp=5.6×10-12）
（3）過硼酸鈉有兩種含水鹽，即A：NaBO3•4H2O和B：NaBO3•H2O，寫出由A制得B的方程式（指明條件）NaBO3•4H2O$\frac{\underline{\;高于70℃\;}}{\;}$NaBO3•H2O+3H2O，A和B哪一個的漂白能力強B．
（4）用過碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）代替過硼酸鈉漂白有什么優缺點過碳酸鈉較過硼酸鈉在低溫下溶解性能好，價格高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．Ni（CO）4是無色液體，沸點42.1℃，熔點-19.3℃，難溶于水，易溶于有機溶劑推測Ni（CO）4是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列事實中，能證明HCl是共價化合物的是（　　）
A．HCl易溶于水B．HCl的水溶液能導電
C．液態HCl不導電D．HCl不易分解

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．①～⑥六種元素在元素周期表中的位置如下圖所示．

回答下列問題：
（1）①～⑥六種元素中，形成化合物種類最多的元素是③（填寫相應序號，下同）；原子半徑最大的是②．
（2）元素④、⑤和元素①形成的最簡單氣態化合物的穩定性關系為H2O＞NH3（用化學式表示）．
（3）元素②的氧化物對應的水化物的化學式為NaOH；該化合物的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；常溫下，若用含有該化合物60g的稀水溶液與元素⑥的單質完全反應，則反應過程中轉移電子的物質的量為0.75mol．
（4）元素④和元素①形成的最簡單化合物可以和元素④的最高價氧化物對應的水化物反應生成一種不含金屬元素的鹽，則該鹽的化學式為NH4NO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某有機物CxHmOn完全燃燒時需要氧氣的物質的量是該有機物的x倍，則其化學式中x、m、n的關系不可能是（　　）
A．x：m：n=1：2：1B．m：n=2：1C．m＞2x+2D．m=2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗方案正確且能達到相應實驗預期目的是（　　）
A．
分離碘酒中的碘和酒精		B．
用銅和濃硝酸制取少量NO2
C．
比較MnO2、Cl2、I2的氧化性		D．
探究NaHCO3的熱穩定性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．含硫化合物的種類很多，現有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4這4種常見的含硫化合物．回答下列問題：
（1）為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去
SO2．寫出該反應的化學方程式：2CO+SO2$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$S+2CO2．
（2）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發生以下反應：Na2SO3+KIO3+H2SO4═Na2SO4+K2SO4+I2+H2O．
①配平上面的氧化還原反應方程式5Na2SO3+2KIO3+H2SO4═5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O．
②其中氧化劑是KIO3，若反應中有5mol電子轉移，則生成的碘單質是0.5mol．
（3）向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成．此沉淀是A．
A．BaSO4      B．FeS　　 　C．BaSO3   　D．S
（4）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現象，課本上解釋為發生了鈍化，但有人認為未發生反應．為驗證此過程，某同學經過思考，設計了如下實驗：將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面無明顯現象，則發生了鈍化．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．已知A是來自石油的重要有機化工原料，E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料．根據如圖轉化關系完成下列各題：
（1）A的分子式是C2H4，C的名稱是乙醛，F的結構簡式是．
（2）D分子中的官能團名稱是羧基，請設計一個簡單實驗來驗證D物質存在該官能團，其方法是向D中滴幾滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊試劑），若有氣泡產生（或溶液變紅），則含有羧基官能團（其他合理方法均可）．
（3）寫出反應②、③的化學方程式并指出③的反應類型：
反應②：2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OH；反應③：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，反應類型是酯化或取代反應．

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