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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

14．下列實驗方案正確且能達到相應實驗預期目的是（　　）

	A．	分離碘酒中的碘和酒精		B．	用銅和濃硝酸制取少量NO₂
	C．	比較MnO₂、Cl₂、I₂的氧化性		D．	探究NaHCO₃的熱穩定性

分析 A．碘和酒精互溶；
B．二氧化氮可以和水反應；
C．二氧化錳和稀鹽酸不反應；
D．對固體物質加熱時，試管要略向下傾斜．

解答解：A．碘和酒精互溶，不能用分液分離，故A錯誤；
B．二氧化氮可以和水反應，不能用排水法來收集，故B錯誤；
C．二氧化錳和稀鹽酸不反應，所以裝置不能獲得氯氣，驗證試驗無法發生，故C錯誤；
D．對固體物質加熱時，試管要略向下傾斜，防水倒流，炸裂試管，故D正確．
故選D．

點評本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質制備及分離與提純、氧化性和穩定性比較等，側重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．阿伏加德羅常數的值為N_A，則下列說法正確的是（　　）

	A．	1molFeI₂與足量氯氣反應時轉移的電子數為3N_A
	B．	1L2mol•L^-1 K₂S溶液中S^2-和HS^-的總數為2N_A
	C．	標準狀況下，22.4L的CCl₄中含有的CCl₄分子數為N_A
	D．	50mL18mol•L^-1濃硫酸與足量銅微熱反應，轉移的電子數為1.8N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．下列三個化學反應的平衡常數（K₁、K₂、K₃）與溫度的關系分別如下表所示：請回答：

（1）反應①是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）寫出反應③的平衡常數K₃的表達式$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$．
（3）根據反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系，則K₃=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用K₁、K₂表示）．
（4）要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有CE（填寫字母序號）．
A．縮小反應容器的容積 B．擴大反應容器的容積 C．升高溫度
D．使用合適的催化劑 E．設法減小平衡體系中的CO的濃度
（5）若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①可見反應在t₁、t₃、t₇時都達到了平衡，而t₂、t₈時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t₂時升高溫度或增大生成物的濃度； t₈時增大壓強或使用催化劑．
②若t₄時降壓，t₆時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t₄～t₆時逆反應速率與時間的關系線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	二氧化碳與石灰水反應：CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O
	B．	溴水中通入適量的SO₂：Br₂+SO₂+2H₂O═2Br^-+SO₄^2-+4H⁺
	C．	Cu溶于稀硝酸：Cu⁺+2H⁺+NO₃^-═Cu²⁺+NO₂↑+H₂O
	D．	Na₂O₂溶于水產生O₂：Na₂O₂+H₂O═2Na⁺+2OH^-+O₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）

	A．	雷雨天氣時空氣中能生成少量的氮氧化物，屬于氮的固定
	B．	實驗室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣
	C．	銨鹽化學性質都很穩定
	D．	O₂、NO、NO₂都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．高聚物

的單體是（　　）

A．

氯乙烯

B．

氯乙烯和乙烯

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．按要求完成下列各題．
（1）羥基的電子式

，（CH₃）₃COH的名稱2-甲基-2-丙醇（系統命名法）
（2）從下列物質中選擇對應類型的物質的序號填空．
①CH₃OCH₃ ②CHOOCH₂CH₃ ③CH₃COCH₃ ④

⑤CH₃CHO ⑥

酸：④ 酯：② 醚：① 酮：③
（3）下列各組物質：
①O₂和O₃②乙醇和甲醚　 ③淀粉和纖維素　 ④苯和甲苯
⑤

和

⑥

和

⑦CH₃CH₂NO₂和

A．互為同系物的是④，B．互為同分異構體的是②⑦，C．屬于同一種物質的是⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．請回答如下問題：
（1）如圖，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質溶液為：KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現鐵上鍍銅．

①a處電極上發生的電極反應式是CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O；
②若實驗過程中Ⅱ中的銅片質量減少了2.56g，則Ⅰ中理論上消耗CH₄的體積（標準狀況）
0.224L；
③若Ⅱ改為用惰性電極電解200mL 0.05mol•L^-1的CuSO₄溶液，一段時間后溶液中的Cu²⁺恰好完全析出，恢復至室溫，溶液pH=1（忽略電解過程中溶液體積變化）；若想將上述電解后的溶液恢復為與電解前的溶液相同，可以加入一定質量的b （填序號）；
a．Cu b．CuO C．Cu（OH）₂ d．CuSO₄
（2）FeCl₃溶液具有較強的氧化性，利用FeCl₃可以腐蝕印刷電路銅板，其化學方程式為2FeCl₃+Cu=CuCl₂+2FeCl₂，若將此反應設計成原電池，該原電池的負極材料為Cu，正極上的電極反應式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將CO₂轉化成有機物可有效地實現碳循環．原子利用率為目標產物的總質量與全部反應物的總質量之比，則以下反應中理論上原子利用率最高的是（　　）

	A．	CO₂+CH₄$→_{△}^{催化劑}$CH₃COOH
	B．	2CO₂+6H₂$→_{△}^{催化劑}$C₂H₅OH十3H₂O
	C．	2CO₂+6H₂$→_{△}^{催化劑}$CH₂=CH₂+4H₂O
	D．	6CO₂+6H₂O$\stackrel{光照/葉綠素}{→}$C₆H₁₂O₆+6O₂

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