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19．高聚物

的單體是（　�。�

A．

氯乙烯

B．

氯乙烯和乙烯

C．

D．

分析高聚物單體的判斷方法：凡鏈節的主鏈上只有兩個碳原子（無其它原子）的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可；凡鏈節主鏈上只有四個碳原子（無其它原子）且鏈節無雙鍵的高聚物，其單體必為兩種，在正中間畫線斷開，然后將四個半鍵閉合；凡鏈節主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結構的高聚物，其規律是“見雙鍵，四個碳，無雙鍵，兩個碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換．

解答解：中，主鏈上有四個碳原子并存在碳碳雙鍵結構，根據規律“見雙鍵，四個碳，無雙鍵，兩個碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換，得到其單體為．
故選C．

點評本體考查根據高聚物的結構簡式來尋找單體的方法，其規律是“見雙鍵，四個碳，無雙鍵，兩個碳”，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．碳、氮、氧的單質及其化合物在自然界中廣泛存在．
（1）基態碳原子的價電子排布圖可表示為

．
（2）碳、氮、氧原子第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞C．
（3）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似．每個冰晶胞平均占有8個水分子．
（4）請寫出一個反應方程式以表達出反應前碳原子的雜化方式為sp²，反應后變為sp³：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（5）寫出CO分子的一種等電子體的分子式N₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列事實中，能證明HCl是共價化合物的是（　�。�

	A．	HCl易溶于水		B．	HCl的水溶液能導電
	C．	液態HCl不導電		D．	HCl不易分解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某有機物CxHmOn完全燃燒時需要氧氣的物質的量是該有機物的x倍，則其化學式中x、m、n的關系不可能是（　�。�

A．

x：m：n=1：2：1

B．

m：n=2：1

C．

m＞2x+2

D．

m=2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗方案正確且能達到相應實驗預期目的是（　　）

	A．	分離碘酒中的碘和酒精		B．	用銅和濃硝酸制取少量NO₂
	C．	比較MnO₂、Cl₂、I₂的氧化性		D．	探究NaHCO₃的熱穩定性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是（　�。�

	A．	pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
	C．	0.1 mol•L^-1 NaHS溶液中：c（H⁺）+c（H₂S）=c（S^2-）+c（OH^-）
	D．	物質的量濃度相等的HF和NaF溶液等體積混合后：c（Na⁺）=c（HF）+c（F^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．含硫化合物的種類很多，現有SO₂、Na₂SO₃、H2SO₄、CuSO₄這4種常見的含硫化合物．回答下列問題：
（1）為進一步減少SO₂的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO₂得到單質硫的方法來除去
SO₂．寫出該反應的化學方程式：2CO+SO₂$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$S+2CO₂．
（2）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發生以下反應：Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O．
①配平上面的氧化還原反應方程式5Na₂SO₃+2KIO₃+H₂SO₄═5Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O．
②其中氧化劑是KIO₃，若反應中有5mol電子轉移，則生成的碘單質是0.5mol．
（3）向FeCl₃和BaCl₂的酸性混合溶液中通入SO₂氣體，有白色沉淀生成．此沉淀是A．
A．BaSO₄ B．FeS　　　C．BaSO₃ 　D．S
（4）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現象，課本上解釋為發生了鈍化，但有人認為未發生反應．為驗證此過程，某同學經過思考，設計了如下實驗：將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO₄溶液中，若鐵棒表面無明顯現象，則發生了鈍化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列分子中，所有原子不可能處于同一平面的是（　�。�

A．

CH₂=CH₂

B．

HC≡CH

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有機物在生產生活中扮演著重要的角色，研究有機物具有重要的意義．
【資料】乙烯的比例模型如圖1所示．實驗測乙烯中碳碳雙鍵的鍵能（鍵能是指斷開1mol化學鍵所需的能量）是615kJ/mol，乙烷中碳碳單鍵的鍵能是348kJ/mol．只需要較少的能量，就能使雙鍵里較弱的一個鍵斷裂，這是乙烯的化學性質較活潑，容易發生加成反應等的原因．常溫下乙烯易被氧化劑氧化，如將乙烯通入酸性KMnO₄溶液，溶液的紫色褪去．乙烯被氧化為二氧化碳．工業上所用的乙烯，主要是從石油化工所生產的氣體產品中分離出來的．在實驗室中，通常是加熱酒精和濃硫酸的混合物，在170℃時制得乙烯，在這個反應中，濃硫酸起催化劑和脫水劑的作用．
Ⅰ．參考上述資料，結合已學知識，回答下列問題．
（1）乙烯的結構式是

．
（2）下列說法中不正確的是bd（填序號）．
a．一氯乙烯（CH₂=CHCl）中六個原子在同一個平面上
b．乙烯分子中的碳碳雙鍵是兩條相同的碳碳單鍵
c．長途運輸水果時，可用高錳酸鉀溶液吸收水果釋放的乙烯，以保持水果新鮮
d．除去乙烷中的乙烯，可以選用酸性高錳酸鉀溶液
（3）實驗室制取乙烯反應的化學方程式是CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（4）實驗室制取的乙烯中混有SO₂等氣體雜質．下列試劑中，可用于檢驗乙烯中混有的SO₂的是c（填序號）．
a．溴水 b．酸性高錳酸鉀溶液 c．品紅溶液
Ⅱ．已知乙烯能發生以下如圖2轉化：

（1）B物質所含官能團的名稱是羥基．
（2）反應②（B-C）的化學方程式是2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）反應③的反應類型是加聚反應．
（4）B和D的反應裝置如圖3所示．
①試管a中反應的化學方程式是CH₃COOH+C₂H₅OH

CH₃COOC₂H₅+H₂O．
②試管b中盛放的試劑是飽和Na₂CO₃溶液．

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