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1．高分子鏈如下式，可用于合成該鏈的單體是（　　）
①甘氨酸  ②丙氨酸  ③苯丙氨酸  ④谷氨酸
A．①②B．③④C．②③D．①③

分析 氨基接氫，羰基接羥基，據此解題．

解答 解：水解生成甘氨酸和苯丙氨酸，甘氨酸和苯丙氨酸是合成該鏈的單體，
故選D．

點評 本題考查聚合反應與酯化反應，難度不大，注意縮聚反應的原理．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．若VL0.2mol•L-1的AgNO3溶液恰好使等體積的FeBr3、MgBr2、NaBr溶液中的溴離子全部轉化為AgBr沉淀，則FeBr3，MgBr2，NaBr三種溶液物質的量濃度之比為（　　）
A．1：1：1B．1：2：3C．2：3：6D．6：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．過硼酸鈉是一種優良的漂白劑，被廣泛應用于洗衣粉，漂白粉和洗滌劑中．以硼砂（主要成份Na2B4O7•10H2O）為原料生產過硼酸鈉晶體的主要流程如下：

（1）由Na2B4O7和NaOH反應制NaBO2的離子方程式為B4O72-+2OH-=4BO2-+H2O．
（2）沉淀A 中有雜質Mg（OH）2，加入過量的酸可得含Mg2+的溶液，過濾后在濾液中加堿形成Mg（OH）2．設c（Mg2+）=0.056mol•L-1，那么調節pH=9時，才開始出現Mg（OH）2沉淀．（已知：Mg（OH）2的Ksp=5.6×10-12）
（3）過硼酸鈉有兩種含水鹽，即A：NaBO3•4H2O和B：NaBO3•H2O，寫出由A制得B的方程式（指明條件）NaBO3•4H2O$\frac{\underline{\;高于70℃\;}}{\;}$NaBO3•H2O+3H2O，A和B哪一個的漂白能力強B．
（4）用過碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）代替過硼酸鈉漂白有什么優缺點過碳酸鈉較過硼酸鈉在低溫下溶解性能好，價格高．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．碳、氮、氧的單質及其化合物在自然界中廣泛存在．
（1）基態碳原子的價電子排布圖可表示為．
（2）碳、氮、氧原子第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞C．
（3）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似．每個冰晶胞平均占有8個水分子．
（4）請寫出一個反應方程式以表達出反應前碳原子的雜化方式為sp2，反應后變為sp3：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（5）寫出CO分子的一種等電子體的分子式N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）在硫酸銅晶體里結晶水含量的測定實驗中，稱量操作至少要進行4次．
（2）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、環形玻璃攪拌棒、量筒．
（3）圖1是中學化學中常用玻璃儀器組成的實驗裝置圖（根據需要可在其中加入液體或固體）．

請回答下列問題：
①能用作干燥氨氣的裝置有DE（填字母）；
②既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有AB（填字母）；
③在實驗室制備氯氣的實驗中，用以除去氯氣中氯化氫等雜質氣體的裝置有A （填字母）；
④能用于乙烯與溴水反應制二溴乙烷的實驗裝置有A（填字母）；
⑤在C裝置中，若用燒杯內的氫氧化鈉溶液吸收尾氣二氧化硫，則廣口瓶的作用是防止倒吸．
（4）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某同學設計了圖2所示的實驗．
①可通過觀察以生成的氣體O2快慢來判斷反應的快慢來定性的得出結論；
②有A同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是使陰離子相同，排除陰離子的干擾；若不采用A同學的改進方案，你認為還可以如何改進？將FeCl3改為Fe2（SO4）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知在容積固定的密閉容器中充入NH3和O2發生如下反應：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
（1）下列能說明該反應已經達到平衡狀態的是BDE；
A．容器中氣體總質量不變    B．c（O2）不變   C．υ（O2）=1.25υ（NH3）
D．體系壓強不變     E．相同時間內，消耗0.1mol NH3，同時消耗了0.1mol NO
（2）向該容器中加入正催化劑，則反應速率增大（選填“增大”、“減小”、“不變”，下同），降低容器的溫度則反應速率減小，通入Ar，則反應速率不變．
（3）若反應在絕熱密閉系統中進行時，其余條件不變，反應速率是先增大后減小，其原因是C．
A．反應體系溫度先升高后降低，所以反應速率是先增大后減小
B．反應物濃度先升高后降低，所以反應速率先增大后減小
C．該反應為放熱反應，在反應開始階段，主要受體系溫度升高的影響，反應速率增大；在反應后階段，主要受濃度減小因素的影響，反應速率減慢
（4）1mol NH3（g）在純氧中完全燃燒生成無污染的氣態物質，放出akJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式6NH3（g）+3O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3N2（g）+6H2O（g）△H=-6aKJ/mol
（5）若將（4）所述反應設計為原電池，負極反應式2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O或2NH3-6e-=N2+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．Ni（CO）4是無色液體，沸點42.1℃，熔點-19.3℃，難溶于水，易溶于有機溶劑推測Ni（CO）4是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列事實中，能證明HCl是共價化合物的是（　　）
A．HCl易溶于水B．HCl的水溶液能導電
C．液態HCl不導電D．HCl不易分解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．含硫化合物的種類很多，現有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4這4種常見的含硫化合物．回答下列問題：
（1）為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去
SO2．寫出該反應的化學方程式：2CO+SO2$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$S+2CO2．
（2）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發生以下反應：Na2SO3+KIO3+H2SO4═Na2SO4+K2SO4+I2+H2O．
①配平上面的氧化還原反應方程式5Na2SO3+2KIO3+H2SO4═5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O．
②其中氧化劑是KIO3，若反應中有5mol電子轉移，則生成的碘單質是0.5mol．
（3）向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成．此沉淀是A．
A．BaSO4      B．FeS　　 　C．BaSO3   　D．S
（4）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現象，課本上解釋為發生了鈍化，但有人認為未發生反應．為驗證此過程，某同學經過思考，設計了如下實驗：將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面無明顯現象，則發生了鈍化．

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