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15．欲用96%的乙醇溶液制取無水乙醇時，可選用的方法是（　　）
A．加入無水CuSO4，再過濾
B．加入生石灰，再蒸餾
C．加入濃H2SO4，再加熱，蒸出乙醇
D．將96%的乙醇溶液直接加熱蒸餾出來

分析 實驗室制備無水酒精時，在96%酒精中加入生石灰（CaO）加熱回流，使酒精中的水跟氧化鈣反應，生成不揮發的氫氧化鈣來除去水分，然后再蒸餾，這樣可得99.5%的無水酒精，以此來解答．

解答 解：A．加入無水CuSO4，可檢驗水的存在，不能除雜，故A錯誤；
B．加入生石灰，生成不揮發的氫氧化鈣來除去水分，再蒸餾可制取無水乙醇，故B正確；
C．濃硫酸具有脫水性，能使乙醇脫水，不能除雜，故C錯誤；
D．乙醇與水形成共沸混合物，不能直接蒸餾，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查物質分離提純及除雜，為高頻考點，側重無水乙醇制備的考查，注意蒸餾原理的應用，選項D為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．短周期元素A、B、C原子序數依次遞增，它們原子的最外層電子數之和為10，A與C同主族，B原子最外層電子數等于A原子次外層電子數，則下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑A＜B＜CB．A的氫化物的穩定性大于C的氫化物
C．B的氧化物熔點比A的氧化物高D．A與C可形成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品．
請回答下列問題：
（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3膠體，具有吸附性，即Al3++3H2O?Al（OH）3膠體+3H+，Al（OH）3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水（用離子方程式表示）．
（2）如圖1是電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象．其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是Ⅰ（填寫序號），導致pH隨溫度變化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小．
（3）室溫時，向100mL 0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示：

①試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大是a點；在a點，反應的離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓．
②下列對b點時的說法正確的是ABD．
A．Al3+已經完全沉淀  
B．c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）
C．Al（OH）3部分溶解　　　　　　  
D．消耗的NaOH溶液體積大于300mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖是某學生設計的“硫燃燒現象及酸雨危害模擬實驗”裝置圖．實驗時操作步驟為：
①連接儀器，裝好藥品；
②將玻璃棒下端在酒精燈上燒紅，迅速伸入廣口瓶中點燃硫粉；③向錐形瓶中注入雙氧水；
④硫粉完全燃燒后，用注射器向廣口瓶中噴水．下列描述錯誤的是（　　）
A．可以觀察到，硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰
B．實驗結束時，應用注射器向裝置中注入NaOH溶液以便更充分地吸收剩余的SO2氣體
C．A裝置中的注射器的作用相當于分液漏斗，可以隨時控制反應的發生和停止
D．“酸雨”使綠葉變黃，使鋅粒、鎂片表面產生氣泡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常用的下列量器刻度表示正確的是（　　）
①量筒的刻度由下向上增大，無零刻度
②在250mL容量瓶上，除刻度線外，還標有250mL和20℃
③滴定管的刻度是由上向下增大，零刻度在上
④溫度計的刻度由下向上增大，零刻度偏下
⑤用托盤天平稱量樣品質量時，指針應在標尺的中央．
A．②③正確B．①②⑤正確C．都正確D．②③④⑤正確

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖表示Cu與HNO3反應的量的關系，問哪一點表示銅與稀HNO3反應中被還原的HNO3與Cu的量的關系（　　）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．利用15N可以測定亞硝酸鹽對地下水質的污染情況．
（1）下列說法正確的是BCD．
A．14N與15N為同種核素                
 B．14N的原子半徑小于14C
C．15NH3與14NH3均能形成分子間氫鍵   
D．CH315NH2與CH3CH214NH2互為同系物
（2）15N的原子結構示意圖為，15N2的結構式為15N≡15N；
（3）工業上電解法處理亞硝酸鹽的模擬工藝如圖．
已知：陽極區發生化學反應：2NO2-+8H++6Fe2+═N2↑+6Fe3++4HzO
①陽極電極反應方程式是Fe-2e-═Fe2+（不考慮后續反應）；
②若硫酸溶液濃度過大，陰極區會有氣體逸出，該氣體為H2（填化學式）；該現象表明c（ H+ ）越大，H+氧化性越強；
③若電解時電路中有0.6mol電子轉移，且NaNO2有剩余，則電解池中生成Na2SO40.05mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．Ⅰ．已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：
弱酸化學式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
（1）25℃時，將20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分別與20mL 0.1mol/LNaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖1所示：

反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是相同溫度下HSCN比CH3COOH的電離平衡常數大，同濃度時電離出的氫離子濃度大，與NaHCO3溶液反應快
（2）若保溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會變小的是b（填序號）．
a．c（CH3COO-）       b．c（H+）        c．Kwd．醋酸電離平衡常數
Ⅱ．某溫度（t℃）時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va：Vb=10：1．
Ⅲ．如圖2所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D為電解槽，其電極材料及電解質溶液均見圖示．
（1）關閉K1，打開K2，通電后，B的KMnO4紫紅色液滴向c端移動，則電源b端為負極，通電開始時，濾紙d端的電極反應式是2H++2e-=H2↑．
（2）已知C裝置中溶液為Cu（NO3）2和X（NO3）3，且均為0.1mol，打開K1，關閉K2，通電一段時間后，陰極析出固體質量m（g）與通過電子的物質的量n（mol）關系如圖3所示．則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是Cu2+＞H+＞X3+；D裝置中溶液是H2SO4，則此裝置電極C端的實驗現象是在C端開始時有無色無味氣體產生，一段時間后有紅色物質析出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關于反應中的先后順序，下列評價正確的是（　　）
A．向濃度都為0.1mol•L-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反應
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應
C．向濃度都為0.1mol•L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，CuCl2首先反應
D．向0.1mol•L-1的FeCl3溶液中加入質量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅首先反應

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